高考化学金属及其化合物练习20

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• 1常温下，将铁片放入下列溶液中，能观察到有大量气泡产生的是(　　)  

  A.浓硫酸

  B.稀硫酸

  C.氢氧化钠溶液

  D.硫酸铜溶液

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• 2如下图所示，在托盘天平的左右两托盘中各放置一只烧杯，调节天平使之平衡，向烧杯中分别注入足量且等质量、等浓度的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的锌片和铁银合金，反应完成后，天平仍保持平衡。合金中铁和银的质量比为(　　)

  A.65 ∶56

  B.56 ∶108

  C.56 ∶9

  D.65 ∶9

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• 3在某100mL混合酸中，HNO 3物质的量浓度为0.4mol/L，H 2SO 4物质的量浓度为0.2mol/L。向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu 2+物质的量浓度为（  ）

  A.0.15mol/L

  B.0.3mol/L

  C.0.225mol/L

  D.无法计算

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• 4有CuO和Fe 2O 3组成的混合物ag，向其中加入2mol/L的硫酸50mL，恰好完全反应。如将2ag该混合物在足量H 2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体的质量为：(　　)  

  A.(2a-1.6)g

  B.2(a-1.6)g

  C.(a-1.6)g

  D.3.2g

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• 5除去铜粉中的氧化铜，方法正确的是(　　)  

  A.在空气中加热

  B.加入足量的水，充分搅拌后过滤

  C.加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤

  D.加入足量的盐酸，充分反应后过滤

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• 6已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl 3+H 2S→2FeCl 2+S↓+2HCl。在标准状况下，向  100mLFeCl 3溶液中通入aL的H 2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl 3溶液的物质的量浓度为 （   ）

  A.1.5mol/L

  B.2moi/L

  C.lmol/L

  D.无法确定

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• 7向FeI 2、FeBr 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe 2 ＋＋Br 2===2Fe 3 ＋＋2Br －，2Fe 3 ＋＋2I －===2Fe 2 ＋＋I 2。则下列有关说法中，不正确的是(　　)

  A.还原性：I－>Fe2＋>Br－

  B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol

  C.当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

  D.原溶液中：n(Fe2＋) ∶n(I－) ∶n(Br－)＝2 ∶1 ∶3

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• 8用量最大、用途最广的合金是（   ）

  A.铁合金

  B.铝合金

  C.铜合金

  D.钦合金

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• 9铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO 2、NO、N 2O三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.224 L。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（   ）

  A.4.18g

  B.3.12g　　

  C.4.68g

  D.5.08

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• 10按下图装置持续不断通入X气体，并在管口P处点燃，观察到竖直试管中经历澄清石灰水变浑浊。则X、Y不可能的是（   ）

  A.H2和NaHCO3（白）

  B.CO2和Na2O2（黄）；

  C.CO和Cu2(OH)2CO3（绿）

  D.CO和Fe2O3（红）；

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