完全溶解28.4 g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1 mol·L -1的盐酸500 mL。若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为(　　)  

试卷相关题目

• 1工业上以CuO和H 2SO 4为原料制备CuSO 4·5H 2O晶体。为确保制备过程中既不补充 水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为 (　　)

  A.45.8%　　　

  B.57.6%　　　

  C.72.3%　　　

  D.无法确定

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• 2向某晶体的水溶液中加入Fe 2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是（   ）

  A.该晶体中一定含有SCN－

  B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强

  C.Fe2+被Br2氧化为Fe3+

  D.Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物

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• 3下列说法正确的是 （  ）

  A.铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素

  B.四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

  C.14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

  D.铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

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• 4将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是(　　)  

  A.Fe2(SO4)3

  B.ZnSO4

  C.KNO3

  D.NaCl

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• 5能与Fe 3+作用，且可以证明Fe 3+具有氧化性的微粒是：(　　)  ①SCN —   ②Fe    ③Fe 2+    ④Cu    ⑤H 2S      ⑥OH — 

  A.②④⑤

  B.①③⑥

  C.①②⑥

  D.①②③④⑤⑥

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• 6CuO和Fe 2O 3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO 3溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu 2+) = c（Fe 3+)。下列说法中不正确的是(　　)  

  A.混合粉末的质量为3.2g

  B.混合粉末中CuO和Fe2O3的物质的量相等

  C.混合粉末中CuO 和Fe2O3的质量相等

  D.混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)为0.5 mo/L

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• 7把足量的铁粉投入到H 2SO 4和CuSO 4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与加入铁粉的质量相等，则原溶液中H +与 的物质的量浓度之比为(    )

  A.1∶4

  B.2∶7

  C.1∶2

  D.3∶8

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• 8某稀溶液中含有Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示。则稀溶液中Fe(NO 3) 3、Cu(NO 3) 2、HNO 3的物质的量浓度之比为 (　　)

  A.2∶1∶4

  B.1∶2∶4

  C.1∶2∶1

  D.1∶1∶4

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• 9某稀溶液中含有Fe (NO 3) 3、Cu (NO 3) 2、HNO 3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe 2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图4所示。则溶液中Fe(NO 3) 3、Cn( NO 3) 2、HN0 3物质的量浓度之比为(　　)  

  A.1:1:1

  B.1:3:1

  C.3： 3： 8

  D.1:1:4

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• 10把表面有氧化物的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应,在该溶液中的金属离子是 (　　)

  A.只有Fe2+

  B.Fe3+和Cu2+

  C.Fe2+和Cu2+

  D.Fe3+和Fe2+

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