解放军文职招聘考试计算气体的相对分子质量

计算气体的相对分子质量有的方法 计算气体的相对分子质量有哪些方法？

(1)密度d：M=d×V，标况下，M=d×22.4    (2)相对密度：M1=D×M2

(3)混合气体：M=M（总）/n（总） =M1×n1%+M2×n2%+······=M1×v1%+M2×v2%+······

55:电子式的书写 电子式，原子结构示意图，分子式，结构式，结构简式的表示方法是高考重中之重，是表示物质的化学用语，我们在化学试卷上依靠它们来表达，所以我们必须规范书写，每年的高考由于书写不规范造成失分的大有人在.

电子式常考的有:离子晶体 Na2O2  NaOH  Na2O  NH4Cl分子晶体 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,还有一些特殊的需要记忆的如:HClO  ─OH OH-  ─CH3 H3O+   高中阶段我们研究的电子式都满足2或8电子稳定结构,对分子而言,最外层比8少几个电子,就形成几个共价键(N2 N≡N O═C═O) .离子晶体组成微粒是阴阳离子,阴离子得电子标明[ ]和所带电荷，阳离子只标明电荷数。容易出错的是CCl4 N2 ─CH3，

电子式的书写注意美观，大众化，最好都用·或都用×，写错了必须重写，千万不要在错误的上改，那样卷面会让阅卷老师看不清，减分也是必然的了

56:方程式(离子方程式，电离方程式)的考查有哪些错误类型？

错因1 方程式符合实际,如: (2002上海)AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－→AlO2－(Al(OH)3)＋2H2O  (05广东)向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- → 2C6H5OH + CO32- (HCO3-)

错因2. 配平问题：离子方程式符合质量守衡，有符合电荷守衡,如:

(2002上海) FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2→Fe3＋＋2Cl－(2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl-)

错因3. 拆不拆的问题,易溶于水的强电解质拆成离子,沉淀和弱电解质写成分子如:

(2002上海)氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－（H2S）＝2Fe2＋＋S↓;

氯气通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （HClO）

 (05江苏)氧化镁与稀硫酸反应 H+  + OH— （Mg(OH)2）= H2O

错因4.不注意量的关系,如: (2002年全国)次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳：

   Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO  (ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO)

错因5.方程式写不全如:  稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

 Ba2+＋OH-＋H+十SO42- = BaSO4↓＋H2O (Ba2+＋2OH-＋2H+十SO42- = BaSO4↓＋2H2O)

错因6,注意盐类的水解和弱电解质的电离应该用可逆符号,多元弱酸的酸根水解应该分步如:

(05全国卷Ⅲ)硫化钠的第一步水解：  S2－＋2H2O=H2S(    HS-)＋2OH－

57:离子共存应注意哪些问题? 题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：

(1)、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。

(2)、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的C(H+) 或C(OH－) ，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。

(3)、对于能与Al反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有、NO3－.ClO－、MnO4－，因与Al反应不能产生氢气