解放军文职招聘考试电解质溶液

 电解质溶液应该掌握哪些基础知识？高考考查哪些题型？

(1)理清定义：电解质（如：H2O.NH3.H2O.HF.BaSO4.Na2O，NH3.CO2等).前提都为化合物(注意盐酸.CL2.铜不是电解质也不是非电解质)

强电解质: (在水溶液里全部电离成离子的电解质)；弱电解质(只有一部分分子电离成离子的电解质)

(2)弱电解质电离(电离程度很小)平衡的影响因素(符合勒夏特列原理)

①温度:电离方向是吸热的,升温促进电离  ②浓度稀释溶液，不利于离子结合成分子，平衡向右移动。

③其它条件:如加入有相同弱电解质离子的盐,平衡向结合成弱电解质的方向移动(同离子效应)

(3) 水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H3O+和OH-在25℃（常温）时，纯水中[H+]＝[OH-]＝1×10-7mol/L。在一定温度下，[H+]与[OH-]的乘积是一个常数：水的离子积Kw＝[H+]·[OH-]，在25℃时，Kw＝1×10-14。温度越高,水的电离程度越大;酸碱:抑制水的电离;能水解的盐类:促进水电离.(任何溶液中,由水电离的H+和OH-相等)

(4)盐类水解(特征:水解程度很小)的应用

①判断溶液中离子浓度的大小:不水解的离子>水解的离子>显性离子(酸碱性)>不显性

②电解质溶液中的守恒关系

电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。

物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。

质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。

（5）有关PH的计算：关键：显酸性抓住氢离子进行计算！显碱性抓住氢氧根离子离子进行计算！ pH=-lgC（H+）

52:原电池、电解原理及应用

原电池 （1）正负极的判断。负极--失电子发生氧化反应的电极（电子流出）；正极—得电子发生还原反应的电极（电子流入）

（2）溶液中离子的移动方向。 凡参加反应的离子，阳离子--正极    阴离子--负极

 (3)电极方程式的书写：注意电解质是否参加两个电极的电极反应

电解原理

(1)判断阴阳两极的产物—关键:放电顺序

惰性电极电解时   阳离子在阴极上放电：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；

阴离子在阳极放电：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42-等

金属电极电解时—阳极溶解,阴极保护.

(2)阴阳两极得失电子相等（计算）

(3)补充由阴阳两所得产物构成的化合物可使电解质溶液还原.如惰性电极电解CuSO4溶液时:若补充CuO可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu和O2;补充Cu(OH)2可使电解质溶液还原,则电解产物为Cu 、H2 、O2(即CuSO4电解完后还电解了水H2O

(4)中学化学中电解过程中产生的气体有三种.    阳极:O2 、 Cl2     阴极:H2

53:以NA为桥梁的的考查有规律吗？

“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……” 是高考中的必考题.请注意以下情况

(1)气体摩尔体积的定义:   标况下,--1mol--气体--22.4L

(2)考查某些物质分子中的原子个数。稀有气体（单原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。

(3)一些物质结构中化学键数目。常见有SiO2(1molSi对应4mol共价键)，C(1molC对应2mol共价键)，CH4，P4(一分子有6个共价键)。

(4) 特殊物质的摩尔质量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩尔质量单位:g/mol)

(5)较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2电子转移数目1mol)

(6)某些离子或原子团在水中能发生水解反应，离子数目要改变

(7)“不定体系”。如“NO和NO2混合气”，“NO2气体有时应考虑隐反应2NO2＝N2O4”等

(8)可逆反应与热效应(注意可逆反应反应物不能完全转化的特点!)