高中化学离子方程式总结

高中化学离子方程式总结 在离子反应中，反应物之间物质的量的相对大小有时候决定反应的实质、产物的种类 和存在形式，所以，我们一定要仔细辨析这些反应，才能找到恰当的方法突破难点。 一、碱与酸酐的反应 多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。 1.CO2CO2 与 NaO 少量 CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O 过量 CO2：CO2+OH-==HCO3此外，当 CO2 通入 NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3 等溶液中时，CO2 少量生成碳酸盐， 过量生成碳酸氢盐。不过有一个例外，当 CO2 通入苯酚钠溶液中，无论 CO2 少量还是过 量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。 类似的还有：SO2、H2S 等通入到碱液中。 二、氢氧化铝的两性 2.CO2AlCl3 与 NaOH 少量 NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓ 过量 NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 3.CO2NaAlO2 与 HCl 少量 HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓ 过量 HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 所以，以 NaAlO2 或 AlCl3 为原料制备 Al(OH)3 沉淀，一定控制好酸碱的用量。 三、酸式盐与碱 4.CO2NaHSO4 和 Ba(OH)2 溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓ SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ 5.CO2NaHCO3 和 Ca(OH)2 石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3↓+CO32-+2H2O 石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 6.CO2Ca(HCO3)2 和 Ca(OH)2 石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O 7.CO2Mg(HCO3)2 和 NaOH NaOH 少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓ NaOH 过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O 方法：少量物质定为 1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。