高二化学期中复习要点

高二化学期中复习要点 1、羟基就是氢氧根 看上去都是 OH 组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分， 不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以， 羟基不等于氢氧根。 例如：C2H5OH 中的 OH 是羟基，不会电离出来;硫酸中有两个 OH 也是羟基，众所周 知，硫酸不可能电离出 OH-的。而在 NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3 中的 OH 就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。 2、Fe3+离子是黄色的 众所周知，FeCl3 溶液是黄色的，但是不是意味着 Fe3+就是黄色的呢?不是。Fe3+对应 的碱 Fe(OH)3 是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的 Fe(OH)3。因 此浓的 FeCl3 溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的 Fe(OH)3 导 致的。真正 Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将 Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解， 黄色将褪去。 3、AgOH 遇水分解 我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中 AgOH 一格为“-”就认为是遇水分解，其 实不是的。而是 AgOH 的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到 AgOH 后就 马上分解，因而 AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作， 是可以得到 AgOH 这个白色沉淀的。 4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中 H 的个数。 多元酸究竟能电离多少个 H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离 出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个 H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有 一个 H 和一个 O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的 O 和 H 只有两个。 因此 H3PO3 是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸 H3BO3 就不能由此来 解释。 5、酸式盐溶液呈酸性 表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况 讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的 H+，而且阴离子不水解，所以强酸 的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出 H+的能力和阴离子水解的 程度了。如果阴离子的水解程度较大(如 NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电 离出 H+的能力较强(如 NaH2PO4)，则溶液呈酸性。 6、H2SO4 有强氧化性 就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓 H2SO4 以分子形式存在，它的 氧化性体现在整体的分子上，H2SO4 中的 S6+易得到电子，所以它有强氧化性。而稀 H2SO4(或 SO42-)的氧化性几乎没有(连 H2S 也氧化不了)，比 H2SO3(或 SO32-)的氧化性还 弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和 HClO 与 HClO4 的酸性强弱比较一样。所以说 H2SO4 有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。 7、盐酸是氯化氢的俗称 看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸 是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫 做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。 8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱 从常见的强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2 和常见的弱碱 Fe(OH)3、Cu(OH)2 来看，似乎 易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中， 易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元 素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明 Mg(OH)2 不是弱碱，而是 中强碱，但 Mg(OH)2 是难溶的。还有 AgOH，看 Ag 的金属活动性这么弱，想必 AgOH 一 定为很弱的碱。其实不然，通过测定 AgNO3 溶液的 pH 值近中性，也可得知 AgOH 也是一 中强碱。 9、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆 在水溶液中，的确，强电解质在水中完全电离，所以肯定拆;而弱电解质不能完全电离， 因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相 反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能 拆。如：2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不 能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓 H2SO4 和 Cu 反应，尽管浓 H2SO4 的浓度为 98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成 H+和 SO42-，但是这 条反应主要利用了浓 H2SO4 的强氧化性，能体现强氧化性的是 H2SO4 分子，所以实质上 参加反应的是 H2SO4 分子，所以这条反应中 H2SO4 不能拆。同样，生成的 CuSO4 因水很 少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是 相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如 CH3COOH 在水中 为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH 参加的离子反应， CH3COOH 就可以拆。 干燥气体： 酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就 能成。 硫的物理性质： 黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四 四。(密度是水的两倍)。 硫化氢的性质： 无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1 体积水溶解 2.6 体积的 H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。 苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。 卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。 短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。 氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真 灿烂。 氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产 白霜。 常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、 二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、 一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。(说明：以上八句歌谣，概述了 236 种常见元素的 化合价，包括固定价和可变价。) 盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷 酸盐，只溶钾、钠、铵。