高二化学复习方法：热化学方程式知识点

高二化学复习方法：热化学方程式知识点 化学热化学方程式是什么 1.定义表示反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2.表示意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明厂化学反应中的能量变化。 化学热化学反应方程式的书写 热化学方程式与普通化学方程式相比，在书写时除厂要遵守书写化学方程式的要求外 还应注意以下问题： 1.注意△H 的符号和单位 △H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。 若为放热反应，△H 为“-”;若为吸热反应，△H 为“+”。△H 的单位一般为 kJ/moJ。 2.注意反应条件反衄热△H 与测定条件(温度、压强等)有关。因此书写热化学方程式时 应注明△H 的测定条件。绝大多数△H 是是 25℃、101kPa 下测定的，此条件下进行的反 应可不注明温度和压强。 3.注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H 不同。因此，必 须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g””，液体用： l“，固体用“s””，溶液用“aq””。 4.注意热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表 示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 (2)热化学方程式中的反应热表示反应已完成时的热量变化，由于△H 与反应完成的量 有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H 相对应，如果化学计量数加倍， 则△H 也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。 最新高考资讯、高考政策、考前准备、高考预测、志愿填报、录取分数线