高二化学复习方法：化学推断的突破点

高二化学复习方法：化学推断的突破点 一、位置与结构 1、Li 是周期序数等于族序数 2 倍的元素。 2、S 是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素。 3、Be、Mg 是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;LiLi、Na 是最外层电子数是最 内层电子数的 1/2 的元素;Li3 倍的是 C、Si;Li3 倍的是 O、S;Li4 倍的是 Ne、Ar。 4、Be、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素;LiMg 是次外层电子数等于最外层 电子数 4 倍的元素;LiNa 是次外层电子数等于最外层电子数 8 倍的元素。 5、H、He、Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 6、He、Ne 各电子层上的电子数都满足 2n2 的元素。 7、H、He、Al 是族序数与周期数相同的元素。 8、Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的 1/6 的元素;Li1/3 的是 Li、P;Li1/2 的有 Be;Li相等的是 H、He。 9、C、S 是族序数是周期数 2 倍的元素。 10、O 是族序数是周期数 3 倍的元素。 11、C、Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 12、O、F 是最高正价不等于族序数的元素。 二、含量与物理性质 1、O 是地壳中质量分数最大的元素，Si 次之，Al 是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H 是最轻的非金属元素;LiLi 是最轻的金属元素。 3、Na 是焰色反应为黄色的元素;LiK 是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。 4、Si 是人工制得纯度最高的元素;LiC 是天然物质中硬度最大的元素。 5、N 是气态氢化物最易溶于水的元素;LiO 是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下，F、Cl 是单质具有有色气体的元素。 7、C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8、Cl 是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 三、化学性质与用途 1、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P 是在空气中能自燃的元素。 5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg 是既能在 CO2 中燃烧，又能在 N2 中燃烧的金属单质。 8、Li、Na、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、10 电子微粒组 1、原子 Ne 2、分子 CH4、NH3、H2O、HF 3、阳离子 Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+,CH5+ 4、阴离子 N3—、O2—、F—、OH—、NH2— 五、18 电子微粒组 1、原子 Ar 2、分子 SiH4、PH3、H2S、HCl、F2 3、阳离子 K+、Ca2+、PH4+ 4、阴离子 P3—、S2—、HS—、Cl—、O22— 5、特殊情况：F2、H2O2、N2H4,C2H6、CH3OH、CH3F 六、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期的同族元素原子序数之差为 8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为 8 或 18，Ⅰ A、Ⅱ A 为 8，其他族为 18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为 18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为 18 或 32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为 32。 七、特征现象 1、焰色反应：Na+(黄色)、K+(紫色) 2、浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 或 FeS2 3、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色) 4、有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色) 有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]Fe(OH)3] 蓝色[Fe(OH)3]Cu(OH)2]黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 黄色(AgI、Ag3PO4)白色[Fe(OH)3]Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)