高二化学复习：考试时联想到知识点的链条

高二化学复习：考试时联想到知识点的链条 化学学习的思维路径首先是通过寻找问题的联系路径来记忆知识。其好处是完全脱离 简单的死记硬背，解决学生对新学习的知识遗忘的问题，即使学生学习的基础知识的知识 点过关;其次是通过问题的联系路径再现知识，达到巩固知识点的目的。其优点是当一个知 识点因时间过长而遗忘时，化学学习的思维路径又能通过寻找问题的联系路径来唤起知识 的再现，达到再现知识点巩固知识点的目的;再次通过获取的信息点联想知识点，建立知识 点的联系链条，形成解题思路。其优点是通过审题对于题目中获取的每一个信息点进行联 想，使每一个信息点与已经学过的知识点建立联系，而这些联想到知识点的链条就是解决 问题的思维路径---化学学习的思维路径。 一、原理：影响水的电离平衡因素 H2OH++OH1.25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-14 2.25 ℃，加 CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×107 3.25 ℃，加 NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×107 4.25 ℃，加 Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7 5.25 ℃，加 CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-7 6.升温 100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O =1×10-6>1×10-7—— →Kw=1×10-12 7.100 ℃，加 CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1×10-6 8.100 ℃，加 NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1×10-6 9.100 ℃，加 Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6 10.100 ℃，加 CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6 二.利用上述原理进行相关计算 1.25 ℃时，pH=1 的 HCl 溶液，c(H+)H2O 为多少? [思维路径] 利用原理 2：HCl 为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH —)H2O<1×10-7 ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O， 因为 2 中 c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以 c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[10— 1]·c(OH-)H2O=10-14，从而得出 c(OH-)H2O=10-13，即 c(H+)H2O=10-13<1×10-7。 2.25 ℃时，pH=13 的 NaOH 溶液，c(H+)H2O 为多少? [思维路径] 利用原理 3：NaOH 为强碱——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH —)H2O<1×10-7 ——→Kw=1×10-14=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10-1+c(OH-)H2O]， 因为 3 中 c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以 c(OH—)H2O 忽略不计， Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-14，从而得出 c(H+)H2O=10—13<1×10-7。 3.25 ℃时，c(H+)H2O=10—13 时，该溶液的 pH 为多少? [思维路径] c(H+)H2O=10-13——→<1×10-7——→平衡向左移动——→抑制水的电离——→加 CH3COOH、H+、NH3·H2O、OH若为酸，则 pH=1;若为碱，则 pH=13。 4.100 ℃时，pH=4 的 HCl 溶液，c(H+)H2O 为多少? [思维路径] 利用原理 7：HCl 为强酸——→使水的电离平衡向左移动—— →c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6 ——→Kw=1×10—12=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O=[10—1+c(H+)H2O]·c(OH —)H2O， 因为 7 中 c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10—6，所以 c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[104]·c(OH-)H2O=10—12，从而得出 c(OH-)H2O=10-8，即 c(H+)H2O=10-8<1×10—6。 5.100 ℃时，pH=11 的 NaOH 溶液，c(H+)H2O 为多少? [思维路径] 利用原理 8：NaOH 为强碱——→使水的电离平衡向左移动—— →c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-6 ——→Kw=1×10-12=c(H+)H2O·[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O·[10—1+c(OH —)H2O]， 因为 8 中 c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10—6，所以 c(OH—)H2O 忽略不计， Kw=[c(H+)H2O·10-1]=10-12，从而得出 c(H+)H2O=10-11<1×10-6。 6.25 ℃时，pH=3 的 NH4Cl 溶液，c(H+)H2O 为多少? [思维路径] 利用原理 4：NH4Cl 为盐——→使水的电离平衡向右移动—— →c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7 ——→NH4++H2ONH3·H2O+H+——→溶液的 H+是水电离产生的—— →c(H+)H2O=1×10—3>1×10-7 7.25 ℃时，pH=11 的 CH3COONa 溶液，c(H+)H2O 为多少? [思维路径] 利用原理 4：CH3COONa 为盐——→使水的电离平衡向右移动—— →c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7 ——→CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-——→溶液的 OH-是水电离产生的—— →c(OH-)H2O=c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7 8.25 ℃时，c(H+)H2O=10—4 时，该溶液的 pH 为多少? [思维路径] c(H+)H2O=10-4——→>1×10-7——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加强碱 弱酸盐或强酸弱碱盐 若为强碱弱酸盐，则 pH=10;若为强酸弱碱盐，则 pH=4。 9.100 ℃时，c(H+)H2O=10—4 时，该溶液的 pH 为多少? [思维路径] c(H+)H2O=10—4——→>1×10—6——→平衡向右移动——→促进水的电离——→加 强碱弱酸盐或强酸弱碱盐 若为强碱弱酸盐，则 pH=8;若为强酸弱碱盐，则 pH=4。 10.25 ℃时，pH=3 的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少? [思维路径] pH=3 的溶液， 其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7 ——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]·c(OH—)H2O， 因为 2 中 c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以 c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[10— 3]·c(OH—)H2O=10-14，从而得出 c(OH-)H2O=10-11，即 c(H+)H2O=10-11<1×10-7。 其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动—— →c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-7 ——→溶液的 H+是水电离产生的——→c(H+)H2O=1×10-3>1×10-7。 编辑老师为大家带来的高二化学知识点复习：考试时联想到知识点的链条，希望能为 大家提供帮助。