高二化学：氮族元素结构特点例题讲解

高二化学：氮族元素结构特点例题讲解 氮族元素结构特点例题讲解 例 1 砷为第四周期 VA 族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A.砷在通常状况下为固体 B.可以有-3，+5 等多种化合价 C.AS2O5 对应水化物的酸性比 H3PO4 弱 D.砷的还原性比磷强 解析 砷在周期表中与 N、P 处在同一主族，此族元素性质递变是单质状态由气态到固 态，磷为固体，砷必为固体。本族元素非金属均有-3、+3、+5 等多种化合价，且最高氧化 物水化物酸性 HNO3>H3PO4>H3ASO4. 答案 D 例 2 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由非金属 硫化物与金属硫化物作用制得。如 3Na2S+AS2S3=2Na3ASS3(硫代亚砷酸钠)，试写出下列 反应的化学方程式 ① Na2S 和 AS2S5 反应_______________________________. ② CaS 和 AS2S3 反应________________________________. 解析 从熟知的物质性质类推出不熟悉的物质所具有的性质，解本题关键是将氧化物的 性质类推到硫化物性质的确定上。 答案 ① 3Na2S+As2O5=2Na3ASO4 ② 3CaS+AsS=Ca3(ASS3)2 例 3 在某温度下，一定量的元素 A 的氢化物 AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分 解成两种气态单质，此时压强增加了 75%,则 A 单质的一个分子有________个 A 原子,AH3 分 解反应的化学方程式是________________.