高中化学考试中最易出错离子方程式汇总

高中化学考试中最易出错离子方程式汇总 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成 物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质) 一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪 些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓 H2SO4 的反应， 浓 H2SO4 与相应固体物质取 HCI、HF、HNO3 的反应，以及 Ca(OH)2 与 NH4Cl 制取 NH3 的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如 CuO 与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成 H+和酸根阴离子(HSO4除外)。 如 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O 不能写成：H+ +OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物 和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发 生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平 离子电荷数和得失电子数。如在 FeCl2 溶液中通入 Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2+ +Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O 就是错误的，正确应为 Ba2+ +2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。