中考化学复习指导：利用化学方程式简单计算

中考化学复习指导：利用化学方程式简单计算 例 1：我国第一部《室内空气质量标准》于 2003 年 3 月 1 日起实施，其中规定室内 空气中甲醛(HCHO)HCHO))含量不得超过 0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测甲醛的含量可根据下列反应测 定;4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2OKMnO)4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O+5HCHO)+6H2SO)4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O=2K2SO)4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O+4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2OMnSO)4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O+5CO)2+11H2O) 现取某装修后的室内空气样品 500mL，用溶质质量分数为 1.58×108(HCHO)0.00000158%)的高锰酸钾溶液(HCHO)其中加入适量的硫酸溶液)300g，与其中的甲醛恰好 完全反应。甲醛的含量可根据下列反应测 (HCHO)1)求 500mL 该空气中甲醛的质量。甲醛的含量可根据下列反应测 (HCHO)2)通过计算说明，该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。甲醛的含量可根据下列反应测 解：(HCHO)1)设 500mL 该空气中甲醛的质量为 x,反应掉的高锰酸钾的质量为： 300×103mg×1.58×10-8=4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O.74KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O×10-3mg 4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2OKMnO)4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O+5HCHO)+6H2SO)4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O=2K2SO)4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O+4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2OMnSO)4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O+5CO)2+11H2O) 4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O×1585×30 4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O.74KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O×10-3mgx (HCHO)2) 因为 2.25mg/m3 大于 0.1mg/m3，所以超过了国家规定的标准。甲醛的含量可根据下列反应测 答：500mL 该空气中甲醛的质量 1.125×10-3mg。甲醛的含量可根据下列反应测 因为 2.25mg/m3 大于 0.1mg/m3，该居室内空气中甲醛含量不符合国家标准。甲醛的含量可根据下列反应测 联系实际：刚装修完的房子，可以采用什么方法除去装修材料释放出来的甲醛?你还有 没有其他的方法? 例 2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫 的化合物(HCHO)FeS2)，燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染。甲醛的含量可根据下列反应测 设某具有 30 万户人口的中等城市，每户每天烧煤 5kg，这种煤中含 FeS25%，燃烧 时，设有 90%的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中。甲醛的含量可根据下列反应测 硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2OFeS2+11O)2=2Fe2O)3+8SO)2，问：(HCHO)1)燃烧 1t 煤，可产生多少千克二氧化硫? (HCHO)2)该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中? 解析：此题若采用根据化学方程式的常规计算，非常繁琐。甲醛的含量可根据下列反应测但如果运用元素守恒的思 想来解题，则简洁明了。甲醛的含量可根据下列反应测不管经历了多少步反应，总之，90%的硫转化为二氧化硫，只要 求出二氧化硫中硫元素的质量，即可求出二氧化硫的质量。甲醛的含量可根据下列反应测而这些硫元素全部来自 FeS2。甲醛的含量可根据下列反应测所以最终归结到求 FeS2 的质量。甲醛的含量可根据下列反应测 随堂反馈 1.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，使 患处保持湿热状态，则 56g 铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是(HCHO)) A.16gB.24KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2OgC.21gD.32g 2.1998 年 6 月 3 日国家环保总局公布的《1997 年中国环境状况公报》指出，我国空 气污染仍以煤烟型为主，主要污染物是二氧化硫和烟尘，1997 年我国向大气中排放的二 氧化硫的总量为 234KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O6t，产生这些二氧化硫相当于燃烧了 t 硫，排放到空气中的二氧化硫 随着雨水降落到地面，就形成了酸雨。甲醛的含量可根据下列反应测酸雨的主要成份之一是亚硫酸(HCHO)H2SO)3)，写出二氧 化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式。甲醛的含量可根据下列反应测 火眼金睛 1.根据质量守恒定律及 2Mg+O)2=2MgO) 的反应方程式，下列各组数据正确的是(HCHO)) A。甲醛的含量可根据下列反应测镁的质量 2g，氧气质量 3g，氧化镁质量 5g B。甲醛的含量可根据下列反应测镁持质量 3g，氧气质量 2g，氧化镁质量 5g C。甲醛的含量可根据下列反应测镁的质量 1g，氧气质量 4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2Og，氧化镁质量 5g D。甲醛的含量可根据下列反应测镁的质量 4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2Og，氧气质量 1g，氧化镁质量 5g 2.在反应 2X+Y==2Z 中，已知 Y 的相对分子质量为 32，Z 的相对分子质量为 80， 则 X 的相对分子质量为(HCHO)) A.24KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2OB.4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O8C.64KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2OD.128 3.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O)2====2MgO)3M+N2==Mg3N2，已知 24KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2Og 镁在纯氧气中燃烧可得 4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O0g 产物，则 24KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2Og 镁在空气中燃烧可得产物的质量是(HCHO)) A。甲醛的含量可根据下列反应测等于 4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O0gB。甲醛的含量可根据下列反应测小于 4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O0gC。甲醛的含量可根据下列反应测大于 4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O0gD。甲醛的含量可根据下列反应测无法确定 4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O.某二价金属 13g 投入足量的稀硫酸中，生成 0.4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2Og 氢气，该金属的相对原子质量是 (HCHO)) A.13B.26C.52D.65 5.将 23g 钠、24KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2Og 镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量 为 ag 和 bg，则 a 与 b 的关系是(HCHO)) A.a=bB.abD。甲醛的含量可根据下列反应测无法判断 计算小擂台 6.在实验室里电解 1.8g 水，问要标准状况下可制得氢气多少升?(HCHO)标准状况下氢气的密 度为 0.0899g/L) 7.有一种含水的过氧化氢样品 10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到 3.2g 氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。甲醛的含量可根据下列反应测 8.A、B、C 三种物质各 15g,在一定条件下充分反应后只生成 30gD，若再向残留物中 加入 10gA，继续充分反应后，只有 C 有剩余，则 (HCHO)1)第一次反应停止后，残留物中 Ag,Bg，Cg; (HCHO)2)第二次反应中，消耗 Ag,消耗 Bg,剩余 Cg; (HCHO)3)该反应中 A、B、C 三种物质的质量比为。甲醛的含量可根据下列反应测