高考化学物质的分离、提纯和检验练习19

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• 51某澄清溶液，可能含有Ca2+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一种或几种，现做如下实验：①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色．②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成．下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（　　）

  A.一定含有I-

  B.一定含有CO32-

  C.可能含有Cl-

  D.一定含有Ca2+

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• 52欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是（　　）

  A.加入铁粉

  B.滴加稀硫酸

  C.滴加氯水

  D.滴加KSCN溶液

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• 53某溶液只含有Fe2+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4种离子（不考虑水电离），且所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，而溶液中阴离子种类不变（不考虑水解）．下列有关溶液说法不正确的是（　　）

  A.该溶液所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

  B.若向该溶液中加入BaCl2，一定会产生白色沉淀

  C.若向该溶液中加入氨水，溶液颜色会发生变化

  D.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，会产生沉淀，将生成的沉淀过滤、洗涤，在空气中灼烧、称重，所得固体的质量为72g

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• 54检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（　　）

  A.加NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝色

  B.将固体加热，将产生的气体通入紫色石蕊试液，看溶液是否变红色

  C.加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性

  D.加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液

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• 55向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加HCl溶液，沉淀不溶解．该溶液中存在（　　）

  A.SO42-

  B.Ag+

  C.CO32-

  D.SO42-或Ag+

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• 56某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色．则原溶液里一定含有的是（　　）

  A.Fe2+

  B.Fe3+

  C.Al3+

  D.NH4+

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• 57将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（　　）

  A.KSCN

  B.BaCl2

  C.NaOH

  D.HCl

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• 58下列离子的检验不能达到预期目的是（　　）

  A.向待测液里加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口变蓝，则待测液中肯定含有NH4+

  B.用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有Na+

  C.向待测液里加入过量硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若无沉淀生成，则表明待测液中肯定不含Cl-

  D.向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-

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• 59下列有关溶液中离子的检验方法正确的是（　　）

  A.向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+

  B.向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色，则说明原溶液中含Fe3+

  C.向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-或HCO3-

  D.向某盐溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液含NH4+

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• 60在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是（　　）

  A.一定有SO42-

  B.一定有CO32-

  C.一定有Ag+

  D.可能有SO42-或SO32-或Ag+

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