高考化学物质的分离、提纯和检验练习17

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• 71某固体混合物可能含有NH4Cl、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的若干种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：①蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；②蘸取少量原溶液滴在pH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11；③取1mL原溶液，加入3滴葡萄糖水溶液，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是

  A.AlCl3一定不存在

  B.只有NH4Cl、AgNO3一定存在

  C.NaOH、AlCl3、CuCl2可能存在

  D.只有NH4Cl、KOH、AgNO3一定存在

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• 72检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是

  A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液

  B.先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

  C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液

  D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液

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• 73鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用

  A.加入NaOH溶液

  B.加入KSCN溶液

  C.先通入氯气，再加入KSCN溶液

  D.先加足量铁粉，再加入KSCN溶液

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• 74.有一无色透明溶液，取出少量并滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积并加入Na2O2， 有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的关系如图所示。则该溶液中一定存在的离子是 ①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥NO3- ⑦SO42- ⑧CO32-

  A.③④⑧

  B.③④⑦

  C.①③④⑦

  D.②③④⑧

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• 75某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该化学成分是 

  A.AlO2-、Ba2+、Mg2+

  B.Ag+、Ca2+、Al3+

  C.Ag+、Mg2+、Na+

  D.AlO2-、Na+、Ba2+

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• 76下列实验能成功的是

  A.将1，2-二氯乙烷、KOH、乙醇的混合物加热制备乙二醇

  B.将卤代烃与NaOH溶液共热，然后加入硝酸银溶液以检验卤离子

  C.除去乙酸乙酯中的乙酸，加饱和碳酸钠溶液充分振荡、静置、分层后进行分液

  D.将乙烯通入液溴中制备溴乙烷

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• 77下列做法正确的是

  A.一学生用试纸去测某氯水的

  B.用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物

  C.NaOH溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

  D.向食盐中加入淀粉溶液，检验食盐中是否含有碘元素

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• 78下列实验方案不合理的是

  A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液

  B.用焰色反应鉴别NaCl和KCl

  C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

  D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质

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• 79某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH汁测得溶液pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出上述结论。 [     ]

  A.①②④⑤

  B.③④

  C.③④⑤

  D.②③⑤

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• 80某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成，往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；向原溶液中加入稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是 ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定没有MgCl2

  A.①②③

  B.①③

  C.②④

  D.①③⑤

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