高考化学物质的分离、提纯和检验练习16

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• 61检验某未知溶液是否含有SO42-的下列操作中，最合理的是

  A.加入硝酸酸化了硝酸钡溶液

  B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

  C.加入盐酸酸化了氯化钡溶液

  D.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

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• 62某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

  A.①②④⑤

  B.③④

  C.③④⑤

  D.②③⑤

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• 63某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下实验现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是

  A.Al3+、Mg2+、I-、SO32-

  B.Mg2+、Na+、CO32-、I-

  C.Al3+、Na+、SO32-、I-

  D.Al3+、CO32-、Br-、SO32-

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• 64在一种酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原。由此推断该溶液

  A.含NO3-、Fe3+，无I-，可能有Cl- 　

  B.含I-不含NO3-、Fe3+，可能有Cl-

  C.含I-、Fe3+，不含NO3-，可能有Cl-　　

  D.含NO3-，不含I-、Fe3+，可能有Cl-

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• 65有一酸性溶液可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+等微粒，对该酸性溶液分别进行实验：（1）加热，放出的气体可以使品红溶液褪色； （2）取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）取原溶液加氯水，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列微粒不能确认其在原溶液中是否存在的是

  A.SO42-

  B.Br-

  C.H2SO3

  D.NH4+

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• 66关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

  A.加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+

  B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液一定有Cl-

  C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32-或SO32-

  D.加入NaOH溶液加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含NH4+

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• 67对于某些离子的检验及结论，正确的是

  A.加入盐酸产生无色气体，将气体通入紫色石蕊试液变红，一定是CO32-

  B.加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀，一定是SO42-

  C.加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，一定是SO42-

  D.加入Na2CO3溶液，有白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定是Ba2+

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• 68用下图所示方法，检验某固体中是否含有Cl-。下列说法正确的是

  A.①是BaCl2溶液，②是稀盐酸

  B.①是稀盐酸，②是BaCl2溶液

  C.①是稀HNO3，②是AgNO3溶液

  D.①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液

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• 69某学生鉴定甲盐的发如图所示下列结论正确的是

  A.甲中一定有Fe3+

  B.丙中一定有Fe3+

  C.乙为AgI沉淀

  D.甲一定为FeBr2溶液

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• 70下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是

  A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-

  B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去

  C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-

  D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙黄色，则含有Br-

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