高考化学物质的分离、提纯和检验练习3

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• 11在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06克无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量

  A.等于1.06克

  B.大于1.06克而小于2.86克

  C.等于2.86克

  D.大于2.86克

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• 12设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

  A.28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

  B.在熔融状态下，lmolNaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

  C.7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA

  D.在1L浓度为0.1mol?L-的Na2CO3溶液中所含阴离子数为0.1NA

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• 13若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

  A.标准状况下，5.6LCCl4含有的C-Cl共价键数为NA

  B.2.4gMg与足量稀硫酸反应时，失去电子数为0.1NA

  C.1L0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5NA

  D.16g氧气和臭氧的混合物中氧原子数为NA

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• 14下列有关叙述中，正确的是

  A.二氧化碳的摩尔质量是44g

  B.18g重水（2H2O）的物质的量是0.9mol

  C.11.2LSO2的物质的量是0.5mol

  D.在1mol/L的稀盐酸中含有1mol氯化氢分子

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• 15山东省寿光市是全国有名的蔬菜基地，有“中国菜都”之美誉．传统的种植方法(离开土地就无法种庄稼)已成过去，无土栽培技术已经在该市大面积推广使用．在某无土裁培中，需配制1 L内含0.5 molNH 4Cl、0.16 molKCl、0.24 molK 2SO 4的某营养液，若用KCl、NH 4Cl和(NH 4) 2SO 4三种固体配制，需各物质的物质的量分别为

  A.0.40 mol、0.50 mol、0.12 mol

  B.0.66 mol、0.50 mol、0.24 mol

  C.0.64 mol、0.50 mol、0.24 mol

  D.0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol

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• 16配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是

  A.定容时仰视液面

  B.定容时俯视液面

  C.容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水

  D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

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• 170.5L  1 mol/L  FeCl 3溶液与0.2L  1 mol/L  KCl溶液相比，Cl -的物质的量浓度之比为

  A.15∶2

  B.1∶1

  C.3∶1

  D.1∶3

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• 18用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量N-14H-1）

  A.1升的0.1molL-lNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3-

  B.17g氨气中含有的氢原子数为3NA

  C.标准状况下，2.24LCCl4中含共价键数为0.4NA

  D.常温常压下，2.24L甲烷中含有甲烷分子数为0.1NA

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• 19下列关于0.05mol/L的K 2SO 4溶液的说法中，正确的是

  A.1L溶液中含有K+、SO42-总数为0.03NA

  B.1L溶液中含有K+数目是0.1NA

  C.1L溶液中K+的浓度是0.20mol/L

  D.2L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol/L

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• 20从1L 3mol?L -1 的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl的物质的量为

  A.3mol

  B.0.3mol

  C.0.1mol

  D.5.85g

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