高考化学物质的分离、提纯和检验练习3

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• 41以下为配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的操作：①通过计算，将NaOH固体放在小烧杯中，用托盘天平称量所需质量  ②将称量的固体倒入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌 ③冷却后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，加水定容  ④摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线．其中错误的操作有

  A.③④

  B.②③

  C.②④

  D.①②

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• 42设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ①lmolCH 3CH 2C（CH 3） 3所含甲基个数为4N A ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A ③1.0L1.0mol?L -1CH 3COOH溶液中，CH 3COOH分子数为N A ④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A ⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO 2的分子数为2N A ⑥常温常压下，17g甲基（一 14CH 3）所含的中子数为9N A ⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N A ⑧1molC 15H 32分子中含碳一碳共价键数目为14N A．

  A.①③⑤⑦

  B.②③⑥⑧

  C.①②④⑧

  D.①②⑥⑧

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• 43在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得十水碳酸钠晶体的质量为

  A.10.6g

  B.60.6g

  C.2.86g

  D.89.2g

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• 44用1 gNaOH固体配制成0.5 mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是

  A.0.5 ml

  B.5 ml

  C.50 ml

  D.500 ml

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• 45实验室需配制一种强酸溶液500 mL，c(H +)＝2 mol/L，下列配制方法可行的是

  A.取100 mL5 mol/LH2SO4，加入400 mL水

  B.取200 mL5 mol/LHCl，加水稀释至500 mL

  C.取100 mL5 mol/LH2SO4，加500 mL水稀释

  D.取100 mL5 mol/LHNO3，加水稀释至500 mL

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• 46硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al 3 ＋的浓度为0.4 mol/L，硫酸根离子浓度为0.7 mol/L，则K ＋的物质的量浓度为

  A.0.1 mol/L

  B.0.15 mol/L

  C.0.3 mol/L

  D.0.2 mol/L

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• 47中和一定量的碱，分别用相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸进行反应，设所用上述酸溶液的体积分别为a mL,b mL,c mL，则a、b、c的关系是

  A.2a=3b=6c

  B.a=2b=3c

  C.3a=2b=c

  D.6a=3b=2c

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• 48在V升Al 2(SO 4) 3溶液中加入过量的氨水，过滤得沉淀，然后在高温下灼烧沉淀，最后得到白色固体mg，则原溶液中的SO 4 2-的物质的量浓度(mol·L -1)为

  A.m/27V

  B.2m/27V

  C.m/18V

  D.m/34V

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• 49300 mL 0.1 mol／L的AlCl 3溶液与200 mL 0.3 mol／L的NaCl溶液中c(Cl -)之比为

  A.1：1

  B.1：2

  C.1：3

  D.3：2

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• 50一定质量的某硝酸钾样品中不含可溶性杂质，在10℃时加一定量蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g，若升温至40℃，残留固体的质量为120g；升温至70℃，残留固体的质量为20g．已知KNO 3在不同温度下的溶解度：

  A.该硝酸钾样品一定为纯净物

  B.40℃时溶于水的硝酸钾为130g

  C.70℃硝酸钾溶液为饱和溶液

  D.55℃左右时硝酸钾完全溶解

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