高考化学实验方案的设计与评价练习14

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• 61实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是 [     ]

  A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

  B.蒸发

  C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

  D.萃取分液

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• 62某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O．下列说法正确的是（　　）

  A.该化合物仅含碳、氢两种元素

  B.该化合物中碳、氢原子个数比为1：2

  C.无法确定该化合物是否含有氧元素

  D.该化合物中一定含有氧元素

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• 63下列实验方案中，可以测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 ①取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，取产生的气体体积bmL（折算为标况） ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 ③取a克混合物充分加热，减重b克   

  A.只有①②

  B.只有②③

  C.只有③

  D.全部可以

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• 64测定硫酸铜晶体中含结晶水含量的实验，造成结果偏高的原因是 ①坩埚用水洗后没有烘干；②加热时有少量晶体溅出；③把加热得到的白色粉末放在空气中冷却、称量；④加热完了粉末中有少量的黑色固体。

  A.①②③

  B.①②

  C.②③

  D.①②④

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• 65今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4 mol·L-1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：  下列结论正确的是 

  A.第①组反应后溶液中c(Fe3+) = 3.0 mol·L－1

  B.第②组剩余固体是铁和铜

  C.第④组反应后的滤液中c(Fe2+) = 6 mol·L－1

  D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2

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• 66硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验方案中，下列情况可能造成测试结果偏高的是 ①试样中含有加热不挥发的杂质 ②试样中含有加热易挥发的杂质 ③测试前试样已有部分脱水 ④实验前坩埚未完全干燥 ⑤晶体加热脱水不完全 ⑥加热时晶体溅出

  A.①③④

  B.②④⑤

  C.②④⑥

  D.①②③

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• 67某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（　　）

  A.收集到的VL气体为NO、NO2

  B.过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒

  C.操作Ⅱ应是洗涤

  D.铜的质量分数为：143.5V-22.4w100.4m×100%

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• 68某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 下列有关判断中不正确的是

  A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

  B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

  C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

  D.实验室方案Ⅱ更便于实施

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• 69某白色粉末可能含有氯化钙、硫酸钠、硝酸钡、碳酸钾中的一种或几种．把该粉末放入足量的水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入氯化钡溶液，没有明显的现象．该粉末中肯定没有的物质是（　　）

  A.氯化钙

  B.硫酸钠

  C.硝酸钡

  D.碳酸钾

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• 70有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（　　）

  A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液

  B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液

  C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

  D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液

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