高考化学化学实验其它练习3

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• 71用两个质量都等于10.2克铜棒作电池插入硝酸银溶液中，接通直流电源，当阴极通入0.1摩电子时，溶液中还有大量的银离子，这时，阴阳两极的质量比为

  A.21：10.2

  B.10.2：21

  C.3：1

  D.1：3

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• 72用石墨电极电解硝酸银溶液，在阳极收集到0.40克氧气，中和电解时生成的酸需要250毫升氢氧化钠溶液，则氢氧化钠溶液的浓度是

  A.0.20摩/升

  B.0.15摩/升

  C.0.10摩/升

  D.0.05摩/升

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• 73铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是

  A.正极反应为：Cu2++2e–= Cu

  B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

  C.在外电路中，电子从负极流向正极

  D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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• 74下列有关原电池的叙述中，错误的是

  A.原电池是将化学能转化为电能的装置

  B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池

  C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

  D.在原电池放电时，电解质溶液中的阳离子向正极移动

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• 75有

  B.C.D四种金属，当A.B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A.D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C 2++2e -→C，B—2e -→B 2+则A.B.C.D金属性由强到弱的顺序为 A.A>B>C>D B.A>B>D>C C.D>A>B>C D.D>C>A>B

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• 76氢氧燃料电池是一种高性能电池，总反应为2H 2+O 2＝2H 2O，电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述中错误的是

  A.H2为负极，O2为正极

  B.工作时电解质溶液的pH不断增大

  C.负极反应：2H2-4e-+4OH-＝4H2O

  D.正极反应：O2+4e-+2H2O＝4OH-

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• 77把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d为正极；a、c相连时，c上有气泡放出；b、d相连时，电子沿导线由d极流向b极。则这四种金属活动性顺序由大到小为

  A.a > b > c > d

  B.a > c > d > b

  C.c > a > b > d

  D.b > d > c > a

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• 78氯碱工业中，与铁丝网连接的是电源的

  A.负极

  B.正极

  C.阴极

  D.阳极

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• 79下列关于原电池的叙述中，正确的是

  A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

  B.原电池是将电能转化为化学能的装置

  C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

  D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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• 80Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li + + FeS + 2e - ="=" Li 2S + Fe ，有关该电池的下列叙述中正确的是

  A.该电池的电池反应式为：2Li + FeS ="=" Li2S + Fe

  B.Li-Al合金在电池中作为正极材料

  C.负极的电极反应式为：Al — 3e- ="=" Al3+

  D.Li-Al/FeS电池中，电子经外电路流入Li-Al极

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