高考化学化学实验其它练习3

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• 101若某装置(电解池或原电池)中发生反应的离子方程式是：Cu+2H +＝Cu 2++H 2↑．则该装置

  A.可能是原电池，也可能是电解池

  B.只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

  C.只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

  D.只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸

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• 102以惰性电极电解饱和食盐水，当电路中通过0.2 mol电子时，阴极上产生(标准状况)

  A.3.36 LO2

  B.1.12 LH2

  C.2.24 LCl2

  D.2.24 LH2

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• 103下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol·L -1，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是   

  A.产生气体体积 ①<②

  B.①中阴极质量增加，②中正极质量减小

  C.电极反应式：①中阳极：4OH－ - 4e－ = 2H2O+O2↑ ②中负极：2H++2e－=H2↑

  D.溶液的pH变化：①减小，②增大

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• 104为了便于酒驾测试，生产了一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪， 电池总反应式为：CH 3CHO+O 2=CH 3COOH+H 2O。下列有关说法正确的是

  A.检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

  B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

  C.负极上的反应为CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋

  D.正极上发生的反应是：O2+4e－+2H2O=4OH－

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• 105电极电解物质的量浓度相同的CuSO 4和KCl的混合溶液一段时间后，测得溶液的pH<7。电解产物一定有下列物质： ①Cl 2②O 2 ③Cu  ④H 2 ⑤KOH

  A.①③

  B.①②③

  C.①②③④

  D.①②④⑤

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• 106钢铁腐蚀发生得最普遍的是

  A.化学腐蚀

  B.析氢腐蚀

  C.吸氧腐蚀

  D.摩擦

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• 107下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

  A.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈

  B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

  C.在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

  D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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• 108下列说法正确的是

  A.在原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

  B.在一定温度下，用惰性电极电解某溶液，若两极分别只有H2和O2生成，电解一段时间后，该溶液的浓度一定增大

  C.要使电解后的CuSO4溶液复原，可向其中加入Cu(OH)2固体

  D.在铁表面镀锌时，铁作阴极

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• 109用惰性电极实现电解，下列说法不正确的是

  A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，氢离子浓度增大，故溶液pH减小

  B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

  C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

  D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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• 110氢氧燃料电池是一种高效、环保的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH - 。 下列叙述不正确的是

  A.H2通入负极区

  B.O2通入正极区

  C.负极反应为2H2 + 4OH-—4e- = 4H2O

  D.正极发生氧化反应

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