高考化学氧化还原、电化学的计算练习7

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• 21已知：Br2 + 2Fe2+ = 2Br－ + 2Fe3+ 、2Fe3+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2；现有一混合溶液,只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为 

  A.7∶1

  B.7∶3

  C.7∶2

  D.7∶4

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• 2224ml 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml 0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为

  A.+5

  B.+2

  C.+4

  D.+3

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• 23已知S2O8n－离子和H2O2一样含过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4－离子，若反应后S2O8n－离子生成SO42－离子；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2则S2O8n－中的n值和S元素的化合价是 

  A.2, +7

  B.2, +6

  C.4 ,+7

  D.4 , +4

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• 24m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是

  A.mol

  B.mol

  C.g

  D.g

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• 25含化合价为+5价的A元素的某氧化剂被亚硫酸钾还原，如果有0.003摩+5价的A元素被还原为较低价态，需用0.5mol/L的亚硫酸钾溶液15ml，则A元素被还原后的化合价是（　　）

  A.-2

  B.0C.+4D.+2

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• 26已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2  → H2O；IO3－→ I2； MnO4－ → Mn2+ ；O3 → O2 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是     

  A.H2O2

  B.IO3－

  C.MnO4－

  D.O3

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• 27一定物质的量的Cl2与NaOH溶液反应，所得产物中含NaClO和NaClO3物质的量之比为3：5，则参加反应的Cl2与NaOH物质的量之比为（　　）

  A.8：11

  B.3：5

  C.1：2

  D.18：8

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• 28a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为  ①（a+b）×63 g     ②（a+b）×189 g     ③（a+b）mol     

  A.①④

  B.②③

  C.①③

  D.②④

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• 29向100mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br-) ＝c(Cl-)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

  A.0.75mol/L

  B.1.5mol/L

  C.2mol/L

  D.3mol/L

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• 30已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH

  A.失去1mole-

  B.得到1mole-

  C.失去2mole-

  D.没有电子得失

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