高考化学氧化还原、电化学的计算练习3

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• 41(NH 4) 2PtCl 6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是

  A.2∶3

  B.3∶2

  C.4∶3

  D.1∶3

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• 42羟胺(NH 2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00 mL0.049 mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe 2+恰好与24.65 mL 0.020 mol/L的KMnO 4酸性溶液完全作用(已知：FeSO 4+KMnO 4+H 2SO 4＝Fe 2(SO 4) 3+K 2SO 4+MnSO 4+H 2O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是

  A.N2

  B.N2O

  C.NO

  D.NO2

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• 43在下列反应中水既不作氧化剂也不作还原剂的氧化还原反应的是

  A.氟气溶于水

  B.金属钠溶于水

  C.过氧化钠溶于水

  D.电石溶于水

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• 44氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是

  A.电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化

  B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应

  C.用磁铁矿炼铁的反应中，1 molFe3O4被CO还原成Fe，转移9 mole-

  D.铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化

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• 45在2KI+O 3+H 2O→2KOH+O 2↑+I 2的反应中，下列有关叙述错误的是

  A.O2即不是氧化产物，又不是还原产物

  B.该反应的电子转移总数为2e

  C.氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1

  D.有1 molI2生成时，被还原的O3的物质的量为1 mol

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• 46为消除氮的氧化物对大气的污染，工业上通常用如下反应：NO x+NH 3→N 2+H 2O(未配平)现有NO 2和NO的混合气体3 L，在相同的状况下3.5 L NH 3恰好使其完全转化为N 2，则混合气体中NO 2和NO的体积之比为

  A.1∶4

  B.3∶1

  C.2∶1

  D.1∶1

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• 47下列物质中，能使铁溶解，又不生成沉淀和气体的是

  A.稀硫酸

  B.NaCl溶液

  C.硝酸银溶液

  D.硫酸铁溶液

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• 48长期放置在空气中会变质并发生氧化还原反应的是

  A.生石灰

  B.白磷

  C.无水硫酸铜

  D.十水硫酸钠

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• 49由反应KClO 3+xHCl(浓)＝KCl+yCl 2+3H 2O可推测，x和y的值应分别为

  A.2，1

  B.5，3

  C.6，3

  D.8，4

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• 50在2H 2S+SO 2==3S+2H 2O中，氧化产物与还原产物的分子数之比是

  A.1∶2

  B.2∶1

  C.1∶1

  D.3∶2

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