高考化学其它化学计算练习9

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• 11酸雨是过度燃烧煤和石油，生成氮硫的化合物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水分析数据如下：c(SO42-)＝2.6×10-5 mol·L-1，c(Cl-)＝8.0×10-6 mol·L-1，c(NH4+)＝3.0×10-6 mol·L-1，c(Na+)＝1.0×10-6 mol·L-1，c(NO3-)＝2.4×10-5 mol·L-1，则此次酸雨的pH接近于(1g8＝0.9)

  A.6.5

  B.5

  C.4.1

  D.4.8

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• 12pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为

  A.7.2

  B.8

  C.6

  D.无法计算

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• 13某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是

  A.肯定无KNO3

  B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3

  C.肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3

  D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

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• 14将10.0 g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得到1.4 g沉淀，则此铁碳合金是

  A.生铁

  B.高碳钢

  C.中碳钢

  D.低碳钢

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• 15在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是

  A.1∶9

  B.1∶1

  C.1∶2

  D.1∶4

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• 16等物质的量的常见金属

  B.C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA.VB.VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在金属C的生成物中，该金属的化合价为 A.＋1 B.＋2

  C.＋3

  D.＋4

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• 17分别用等质量的金属钠进行下列实验，其中生成氢气的体积（同温同压）最大的是

  A.将钠投入到足量水中

  B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中

  C.将钠放入足量稀硫酸中

  D.将钠放入足量氢氧化钠溶液中

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• 18取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

  A.1∶1

  B.2∶3

  C.3∶2

  D.1∶6

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• 19在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为

  A.1.0mol/L

  B.2.0mol/L

  C.1.5mol/L

  D.3.0mol/L

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• 20一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100ml 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol(溶液中只含NaCl和NaClO两种溶质)。则下列有关说法不正确的是

  A.原NaOH溶液的质量分数为10.0%

  B.所得溶液中Cl-的物质的量为0.25mol

  C.与NaOH反应的氯气为0.15mol

  D.所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为3﹕2

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