高考化学其它化学计算练习9

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• 41在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则下列判断正确的是

  A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3

  B.反应后所得溶液中的Fe2＋和Cl－的物质的量之比为1∶3

  C.混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02mol

  D.混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0.01mol

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• 42在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合物气体中O2和CO的质量比可能是

  A.7︰6

  B.6︰7

  C.9︰4

  D.1︰1

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• 43将等体积的HnRO3和Hn＋1RO4两种酸溶液与定量的NaOH中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是

  A.n∶(n＋1)

  B.1∶1

  C.1∶(n＋1)

  D.(n＋1)∶n

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• 44将17.9gAl、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L(标准状况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72L NO(标准状况，唯一还原产物),向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

  A.33.2g

  B.25.4g

  C.22.4g

  D.19.6g

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• 45CO和H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中，通入足量氧气用电火花点燃，则固体的质量增加了

  A.3g

  B.3.2g

  C.4.4g

  D.5.6g

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• 46某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是

  A.常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6molH2

  B.常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45molH2

  C.常温下与足量2mol/LH2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间

  D.常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6mol之间

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• 47200℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为   

  A.5.8

  B.11.6

  C.23.2

  D.46.4

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• 48用1L1mol/LNaOH溶液吸收0.6molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为

  A.2︰3

  B.1︰2

  C.2︰1

  D.3︰2

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• 49在10 mL 0.01  的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.4 mL 0.05的盐酸,完全反应后,在标准状况下生成CO2的体积为 

  A.1.344mL

  B.2.240mL

  C.0.672mL

  D.0.448mL

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• 50等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 

  A.6mol/LKOH溶液

  B.3mol/LHNO3溶液

  C.2mol/LH2SO4溶液

  D.18mol/LH2SO4溶液

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