高考化学反应速率与平衡的有关计算练习31

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• 31一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

  A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0．158 mol/(L·s)

  B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0．79 mol/L

  C.反应开始到10s时，Y的转化率为79．0%

  D.反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

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• 32将固体NH4Br置于密闭容器中，在某一温度下，发生下列反应：NH4Br(g)NH3(g) + HBr(g) ；2HBr(g)H2(g) + Br2(g) ，两分钟后测得H2为0．5mol/L ，HBr为4mol/L ，若NH4Br的分解速率用v(NH3)表示，下列速率正确的是[     ]

  A.0．5mol·L-1·min-1

  B.2．5 mol·L-1·min-1

  C.2 mol·L-1·min-1

  D.1．2 mol·L-1·min-1

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• 33在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)2C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0．12 mol·L-1·s-1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

  A.1．6 mol

  B.2．8 mol

  C.2．4 mol

  D.1．2 mol

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• 342SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反应中，经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.9mol/L，此时间内用O2表示的平均速率为0.45mol/(L·s)，则这段时间是

  A.1 s

  B.0.44 s

  C.2 s

  D.1.33 s

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• 35在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2．5mol，则B的反应速率是

  A.0．45 mol / (L·s)

  B.0．15 mol / (L·s)

  C.0．225 mol / (L·s)

  D.0．9 mol / (L·s)

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• 36对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

  A.v(B2) =0．8mol/(L·s)

  B.v(A2) =0．4mol/(L·s)

  C.v(C) =0．6mol/(L·s)

  D.v(B2) =4．2mol/(L·min)

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• 37反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）经10min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了，C的浓度增加了，又知，平均反应速率。达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为

  A.2A（g）＋6B（g）3C（g）＋5D（g） 　　

  B.3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）　　

  C.3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g） 　　

  D.A（g）＋3B（g）3C（g）＋3D（g）

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• 38将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)， 若经2s后测得C的浓度为0.6mo1·L-1，现有下列几种说法：① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1② 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③ 2s时物质A的转化率为70% ④ 2s时物质B的浓度为0.7mo1·L-1其中正确的是

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 39在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，测得10s内A的平均速率v（A）=0.12mol/（L·s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是

  A.1.6mol　　　　

  B.2.8mol　　　

  C.3.2mol　　　

  D.3.6mol

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• 40在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应：，2 min时，测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示正确的是

  A.v(N2)=1 mol·L-1·s-1

  B.v(H2)=0.75 mol·L-1·s-1

  C.v(NH3)=0.25 mol·L-1·s-1

  D.v(N2)=0.5mol·L-1·s-1

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