高考化学反应速率与平衡的有关计算练习31

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• 21化合物Biliruhin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应 4 ~8 min问的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是

  A.2.5 μmol．L-1·min-1和2.0 μmol·L-1

  B.2 5μmol·L-1·min-1和2.5μmol· L-1

  C.3.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

  D.5.0μmol·L-1·min-1和3.0μmol·L-1

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• 22在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行，2秒钟后反应速率如下：VA=0.5mol/(L·S) ，VB=1.5mol/(L·S)，VC=01mol/(L·S)则x、y的值分别为

  A.3和2

  B.1和3

  C.3和1

  D.4和5

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• 23在2A＋B3C＋4D（

  B.C.D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是 A.υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C.υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

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• 24在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

  A.υ(H2)=0．1mol·L-1·min-1

  B.υ(N2)=0．2mol·L-1·min-1

  C.υ(NH3)=0．3mol·L-1·min-1

  D.υ(H2)=0．45mol·L-1·min-1

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• 25一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H22NH3，2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示的化学反应速率正确的是

  A.v(N2)＝0.25 mol·(L·min)－1

  B.v(H2)＝0.75 mol·(L·min)－1

  C.v(NH3)＝1 mol·(L·min)－1

  D.v(NH3)＝0.25mol·(L·min)－1

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• 26恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),2 s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是

  A.用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

  B.2 s时N2的转化率为40%

  C.2 s时混合气体中n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝3：9：4

  D.2 s 时NH3的浓度为0.4 mol·L－1

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• 27反应4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6mol/L。下列反应速率的表示正确的是

  A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

  B.用B表示的反应速率是0.3 mol/(L·min)

  C.2 min末时的反应速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

  D.在这2 min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大

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• 28反应4A(s)+3B(g)  = 2C(g)+D(s)，经2min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此化学反应速率的正确表示是 

  A.用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

  B.分别用B.C表示反应的速率，其比值是3:2

  C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mal/(L·min）

  D.在这2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小

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• 295.6 g铁粉投入到足量的100 mL 2 mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

  A.υ(Fe)＝0.5 mol/(L·min)

  B.υ(H2SO4)＝1 mol/(L·min)

  C.υ(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)

  D.υ(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

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• 30反应2A(气)+3B(气)xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5mol·L-1，B为3mol·L-1；C的反应速率为0.5mol·min-1；反应开始至平衡需2分种；平衡时D的浓度为0.5 mol·L-1。下列说法正确的是

  A.(A)平∶(B)平=5∶3

  B.A的转化率为20%

  C.x:y=2∶1

  D.D的反应速率为0.25 mol·L-1·min-1

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