高考化学反应速率与平衡的有关计算练习29

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• 81在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO 2和2molO 2，发生如下反应：2SO 2 （g）+O 2 （g）2SO 3 （g） △H＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO 3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是

  A.在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3

  B.若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)＝0.35mol/(L·min)

  C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4mol

  D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ

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• 82在密闭容器中进行如下反应：X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(   )

  A.Z为0.3mol/L

  B.Y2为0.4mol/L

  C.X2为0.2mol/L

  D.Z为0.4mol/L

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• 83可逆反应H 2(g)＋I 2(g)  2HI(g)在密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（    ）   

  A.混合气体的密度不再改变

  B.混合气体的颜色不再改变

  C.混合气体的压强不再改变

  D.I2、H2在混合气体中的体积分数相等

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• 84在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO 2、0.1 mol/L CH 4，在一定条件下发生反应：CH 4(g)＋CO 2(g) 2CO(g)＋2H 2(g)，测得CH 4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是

  A.上述反应的ΔH<0

  B.压强：p4>p3>p2>p1

  C.1100 ℃时该反应平衡常数为1.64

  D.压强为p4时，在y点：v正>v逆

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• 85某密闭容器中充入一定量SO ２、O 2，发生反应2SO ２＋O 2 2SO ３，测得SO ３浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是  (    )

  A.该反应AH>0

  B.SO２转化率：a＞ｂ＞c

  C.化学反应速率：c>ｂ>a

  D.平衡常数K：ｂ>c＞ａ

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• 86下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（     ）

  A.化学反应的限度都相同

  B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度

  C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度

  D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时反应即停止

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• 87一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO) 4(g) 在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，已知该反应的平衡常数如下表 下列说法正确的是

  A.上述反应是熵增反应

  B.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO) 4、CO浓度均为0.5 mol·L －1，则此时v(正)

  C.25℃时，反应Ni(CO) 4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5

  D.恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO) 4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

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• 88己知： 。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH 3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是

  A.此时刻反应达到平衡状态

  B.容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

  C.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

  D.平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

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• 89某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol －1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

  A.产物B的状态只能为固态或液态

  B.平衡时，单位时间内n(A) 消耗﹕n(C) 消耗=1﹕1

  C.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ

  D.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

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• 90一定条件下,将

  B.C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B 2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是(　　) A.1.5 mol B.1 mol

  C.0.5 mol

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