高考化学反应速率与平衡的有关计算练习29

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• 111一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)  2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是         

  A.c1:c2= 1:3

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2

  C.X、Y的转化率不相等

  D.c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L

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• 112440℃时2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。  下列判断中，错误的是

  A.甲中SO 2的速率为0.032mol·L -1·min -1

  B.440℃时，平衡常数K＝400

  C.温度高于440℃时，平衡常数K＞400

  D.平衡时，SO 2的转化率：α 1＜80%＜α 2

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• 113实验室中配制碘水，往往是将I 2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I 2(aq)＋I －(aq) I 3 －(aq)。在反应的平衡体系中，c(I 3 －)与温度T的关系如图所示（曲线上的任何一点都表示平衡状态）。 下列说法正确的是

  A.该反应的正反应为放热反应

  B.A状态与C状态的化学反应速率大小为v(A)＞v(C)

  C.D状态时，v 正＞v 逆

  D.欲配制浓度较大的氯水，可将氯气通入氯化钾溶液中

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• 114为减小CO 2对环境的影响，在倡导“低碳”的同时，还需加强对CO 2创新利用的研究。已知：CO 2(g)＋3H 2(g)  CH 3OH(g)＋H 2O(g) △H＝－49．0 kJ/mol。T 1℃时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO 2和3molH 2，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，且平衡时体系压强为P 1。下列叙述中不正确的是

  A.0～3 min内，v(CO2)正 ＝v (CH3OH)正

  B.其他条件不变，若向平衡后的体系中充入1mol氦气，体系压强增大平衡将向正方向移动

  C.在T1℃时，若起始时向容器中充入2molCO2和6mol H2 , 测得平衡时容器内压强为P2, 则 P2＜2P1

  D.T2℃时，上述反应平衡常数为4．2，则T2＞T1

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• 115一定条件下，反应：6H 2 + 2CO 2 C 2H 5OH + 3H 2O的数据如下图所示。    下列说法正确的是

  A.该反应的△H > 0

  B.达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆

  C.b点对应的平衡常数K值大于c点

  D.a点对应的H2的平衡转化率为90 %

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