高考化学反应速率与平衡的有关计算练习29

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• 41在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

  A.升高温度，平衡常数增大

  B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

  C.Q点时，Y的转化率最大

  D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

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• 42在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO) 4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是 

  A.上述生成Ni(CO) 4（g）的反应为吸热反应

  B.25℃时反应Ni(CO) 4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5

  C.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO) 4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）

  D.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO) 4的平衡浓度为2mol/L

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• 43向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N 2(g) + 3H 2(g)  2NH 3(g) ΔH＝－92．4 kJ·mol ）：   下列说法正确的是（ ）

  A.c 1= c 2

  B.a + b =" 1"

  C.p 1＞p 2

  D.α 1 +α 2＞1

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• 44下列叙述不正确的是

  A.图a中，曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀释的图像

  B.图b中，可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65 g

  C.图c中，在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子种类不同

  D.图d中，三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大；且283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

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• 45有一反应：2A＋B 2C，其中

  B.C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（） A.该反应是放热反应 B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化

  C.T 1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法

  D.c点：v(正)开始考试练习点击查看答案

• 46NO 2和N 2O 4可相互转化:2NO 2(g) N 2O 4(g)　Δ H<0现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

  A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化

  B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C

  C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

  D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积

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• 47对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

  A.加入一种反应物

  B.升高温度

  C.对平衡体系增加压强

  D.使用催化剂

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• 48对于在恒温恒容容器中进行的反应A（g）+2B（g） 3C（g）+D（g），以下不能说明已达平衡状态的是

  A.反应容器中，压强不随时间改变而改变

  B.单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolA

  C.反应容器中，混合气体的平均相对分子质量不再改变

  D.反应容器中的气体密度不随时间变化

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• 49反应2Z（g）===X（g）+ Y(g) ，△H＞0.达到平衡时，下列说法正确的是（   ）

  A.加入催化剂，X的产率增大

  B.升高温度，Y的转化率增大

  C.当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动

  D.充入Z气体时，Z的转化率增大

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• 50在一个密闭绝热容器(W)中，进行如下两个可逆反应：①A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(s)  Δ H 1>0，② xM(g)＋N(g) 3Q(g)　Δ H 2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应②，M的转化率与温度、压强的关系如图所示。 下列对W容器中进行的反应推断合理的是

  A.反应①一定是自发反应，反应②一定是非自发反应

  B.若容器内温度保持不变，则 v正(B): v逆(C)＝2:3

  C.若恒压条件下，充入N，则C的物质的量减小

  D.升高温度，两个反应的平衡常数都减小

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