高考化学反应速率与平衡的有关计算练习22

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• 21下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是                                

  A.在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

  B.钢铁在潮湿的空气中生锈

  C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  D.新制的氯水在光照下颜色变浅

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• 22一定条件下，浓度都是1 mol·L －1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4 s后，X 2、Y 2、Z的浓度分别是0.4 mol·L －1、0.8 mol·L －1、0.4 mol·L －1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为

  A.X2＋2Y2===2XY2

  B.2X2＋Y2===2X2Y

  C.3X2＋Y2===2X3Y

  D.X2＋3Y2===2XY3

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• 23反应2X(？)＋Y(g) 2Z(g) △H，在不同温度(T 1>T 2)及压强(P 1>P 2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

  A.△H>0,X为气体

  B.△H>0,X为固体

  C.△H<0,X为气体

  D.△H<0,X为固体

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• 24下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是

  A.反应混合物中各物质的浓度的改变

  B.反应物转化率的改变

  C.正逆反应速率的改变

  D.反应容器中压强的改变

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• 252SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。  下列判断中，正确的是

  A.甲中反应的平衡常数小于乙

  B.该温度下，平衡常数值为400

  C.平衡时，丙中 c(SO 3)是甲中的2倍

  D.平衡时，甲中O 2的转化率大于乙中O 2的转化率

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• 26可逆反应达到平衡的重要特征是(    )

  A.反应停止了

  B.正、逆反应的速率相等

  C.正、逆反应都还在进行

  D.正、逆反应的速率均为零

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• 27I 2在KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq) I 3 －(aq)， 某I 2、KI混合溶液中， c(I 3 －)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 下列说法正确的是

  A.反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)ΔH＞0

  B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1

  C.若T1时，反应进行到状态d时，一定有υ正 ＞υ逆

  D.状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

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• 28在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L -1、物质B.C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示： 则下列有关说法中正确的是

  A.条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同

  B.条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂

  C.条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L -1

  D.条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积

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• 29下列哪种说法可以证明反应.N 2＋3H 2  2NH 3已达到平衡状态           (     )

  A.1个N≡N键断裂的同时，有6个H—H键断裂

  B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

  C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

  D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成

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• 30右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O 2 2NO 2 △ H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、 b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正)> v(逆)的点是    (　　) 

  A.a点

  B.b点

  C.c点

  D.d点

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