高考化学反应速率与平衡的有关计算练习14

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• 81一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

  A.用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

  B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

  C.向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

  D.向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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• 82已知H 2（g）＋I 2（g） 2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0．1mol，乙中加入0．1mol H 2和0．2molI 2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是

  A.乙中反应速率比甲中反应速率快

  B.平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3

  C.若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％

  D.平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同

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• 83已知：CO(g) + H 2O(g) 　H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K随温度的变化如 下表 ,下列说法正确的是 

  A.正反应是吸热反应

  B.830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO 2]

  C.恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大　

  D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H 2O、H 2、CO 2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

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• 84一密闭烧瓶中装有NO 2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（   ）

  A.颜色不变

  B.颜色变浅

  C.颜色变深

  D.无法判断

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• 85恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡： Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L； Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是：

  A.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同

  B.途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2

  C.途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2

  D.途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2

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• 86在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol L气体和3mol M气体相混合，发生如下反应： 2L(g)+ 3M(g) xQ(g)+ 3 R(g)，4s后该反应达到平衡时，生成2.4molR，并测得Q的反应速率为0.1mol/(L·s)，下列有关叙述正确的是

  A.x的值为2

  B.混合气体的密度变大

  C.L的转化率为80%

  D.平衡时M的浓度为0.6mol/L

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• 87应2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0(正反应为放热反应)。在不同温度（T 1和T 2）及压强（P 1和P 2）下，产物Z的物质的量[n（Z）]与反应时间（t）的关系如图所示。则下列判断正确的是

  A.T1

  B.T1P2

  C.T1>T2，P1>P2

  D.T1>T2，P1开始考试练习点击查看答案

• 88能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H +)>c(OH -)的措施是                    

  A.将水加热煮沸，测得pH=6

  B.向纯水中投入一小块金属钠

  C.向水中加入NH4Cl固体

  D.向水中加入Na2CO3固体

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• 89某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋ xB(g)?2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

  A.30 min时降低温度，40 min时升高温度

  B.0～8 min内A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1

  C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应

  D.54 min时C的体积分数大于40 min时

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• 90已知反应2A(g)   B(?)+ 2C(?) △H＞0，满足如图所示的关系，则下列说法中正确的是      

  B.C可能均为非气态B.若B是气态，则C一定也只能是气态

  C.若B为固态，则C一定为气态

  D.B.C可能均是气态

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