高考化学反应速率与平衡的有关计算练习11

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• 81在10 L密闭容器中，把10 mol M和10 mol N混合发生如下反应： 3M(g)+N(g)   xP(g)+2Q(g)，当反应达到平衡时，生成4 mol Q，并测得P的平衡浓度为0.4 mol·L － 1，下列叙述中正确的是

  A.M的转化率为80%

  B.x的值为2

  C.N的平衡浓度为0.6 mol·L－1

  D.Q的体积分数为40%

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• 82对于可逆反应4NH 3（g）＋5O 2（g） 4NO（g）＋6H 2O（g）下列叙述正确的是（ ）。

  A.达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)

  B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。

  C.达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

  D.化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

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• 83在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

  A.平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

  B.化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

  C.反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

  D.温度越高，达到平衡时，K值越大

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• 84在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H 2O(g)  CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后反应达到平衡。对该反应描述不正确的是

  A.达平衡时CO的物质的量达到最小

  B.此间CO2和 H2的浓度总是相等

  C.未达平衡前正反应速率总是大于逆反应速率

  D.若在CO中引入18O,则达平衡时，18O只可能存在于CO和CO2中

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• 85在一定温度和压强下，向盛有足量X的体积可变的密闭容器中通入Y气体，发生反应：X(s)＋ aY(g) bZ(g)＋W(g)；△ H＞0，平衡时Z的物质的量与通入Y的物质的量的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

  A.平衡时Y的转化率为×100％

  B.向容器中再加入少量X，则Y的转化率增大

  C.再通入Y，重新达到平衡时W的体积分数不变

  D.保持压强一定，当原反应在较高温度下建立平衡时，图中θ＜45°

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• 86如图所示不同温度和压强下在一定容积的密闭容器中，对可逆反应4L(g) 2M(g)+N(g) △H>0，平衡状态时（P 1>P 2）图中y轴是指

  A.L的体积分数

  B.混合气体的总物质的量

  C.混合气体的平均分子量

  D.气体混合物的密度

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• 87向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s) bZ(g) 。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息判断，下列说法中正确的是（   ）

  A.用X表示0~10 min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)

  B.化学方程式中a:b=1:3

  C.推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

  D.推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡

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• 88体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O 2 2SO 3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2的转化率为p%，则乙容器中SO 2的转化率

  A.等于p%

  B.大于p%

  C.小于p%

  D.无法判断

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• 89在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO 2、1gO 2 ，乙充入2gSO 2、2gO 2.下列叙述错误的是（   ）

  A.化学反应速率乙>甲

  B.平衡后O2浓度乙>甲

  C.SO2转化率乙>甲

  D.平衡后SO2的体积分数乙>甲

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• 90在一定温度下，将1 mol N 2和3 mol H 2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH 3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N 2和3 mol H 2，达到新平衡时，NH 3的物质的量（    ）.

  A.等于8 mol

  B.等于1.6 mol

  C.大于0.8 mol小于1.6 mol

  D.大于1.6 mol

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