高考化学反应速率与平衡的有关计算练习11

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• 61利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍： 下列说法正确的是

  A.50～80℃时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

  B.180～200℃时，气态的Ni(CO)4 会分解出纯Ni

  C.提纯过程中，CO(g)的量不断减少

  D.温度越高，Ni(CO)4 (g)的转化率越低

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• 62将 lmolSO 2和 l mol O 2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时 SO 3为0.3mol，若此时移走 0.5mol O 2和 0.5mol SO 2则反应达到新的平衡时，SO 3的物质的量是

  A.0.3mol

  B.0.15mol

  C.小于 0.15mol

  D.大于0.15mol而小于 0.3mol

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• 63牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca 10(PO 4) 6(OH) 2]在水中能极少溶解Ca 10(PO 4) 6(OH) 2(s) 10Ca 2+(aq)+6PO 4 3-(aq)+2OH -(aq)，已知25℃时K sp[Ca 10(PO 4) 6(OH) 2]="2.35" ×10 -59， K sp[Ca 10(PO 4) 6F 2]=7.1× 10 -61，K sp[CaCO 3]="5" ×10 -9，K sp[CaF 2]=4×10 -11，下列说法不正确是（   ）

  A.口腔内残留食物会发酵使口腔呈酸性，所以饭后、睡前应该要漱口

  B.饮用水中氟元素含量较低的地区使用含氟牙膏可有效防止龋齿

  C.25℃时饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，后者c(Ca2＋)较大

  D.25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF溶液后，CaCO3不可能转化为CaF2

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• 64在一密闭容器中有如下反应：L(s)＋ aG(g) bR(g) 温度和压强对该反应的影响如右图所示， 其中压强 p 1< p 2，由此可判断

  A.正反应为放热反应

  B.化学方程式中的计量数a>b

  C.G的转化率随温度升高而减小

  D.增大压强，容器内气体质量不变

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• 65下列叙述正确的是

  A.恒容密闭容器中进行的反应3A（g）B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

  B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加

  C.将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3

  D.反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何条件下均能自发进行

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• 66某温度下，反应H 2(g)+I 2(g)  2HI(g)，△ H <0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡， 下列说法不正确的是(     )

  A.恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深

  B.恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小

  C.恒容，升温正反应速率减小

  D.恒容，充入H2，I2的百分比含量降低

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• 67在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl 2Si 2O 8＋Mg 2SiO 4 CaMg 2Al 2Si 3O 12  则在地壳区域高压条件下，有利于             （   ）

  A.钙长石生成

  B.镁橄榄石生成

  C.钙长石和镁橄榄石共存

  D.（钙镁）石榴子石生成

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• 68下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

  A.开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

  B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

  C.向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强

  D.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-

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• 69在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是

  A.H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）ΔH＜0

  B.N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0

  C.A（s）B（s）+ C（g）ΔH＞0

  D.4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0

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• 70在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应： CO(g)+H 2O(g)  CO 2(g)+H 2(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是

  A.正反应速率等于零

  B.正反应速率大于逆反应速率

  C.正反应速率等于逆反应速率

  D.正反应速率小于逆反应速率

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