高考化学反应速率与平衡的有关计算练习11

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• 11向绝热恒容密闭容器中通入N 2和H 2,在一定条件下使反应 达到平衡， 和 随时间变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是

  A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同

  B.c点和e点时反应的平衡常数相同

  C.N2的转化率:b〉a

  D.d点时：

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• 12一定温度下恒容的密闭容器中，反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

  A.正反应速率和逆反应速率相等且都为零

  B.容器内气体的总压强不随时间变化

  C.单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

  D.容器内气体的平均相对分子质量不随时间变化

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• 13一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是

  A.60 s时Z的平衡浓度为0.03 mol/L

  B.将容器容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半

  C.若温度和体积不变，往容器内增加1 mol N2，压强增大，Y的转化率将增大

  D.若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

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• 14在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应 已达平衡的是

  A.混合气体的压强

  B.混合气体的平均相对分子质量

  C.A的物质的量浓度

  D.气体的总物质的量

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• 15工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g) Si(s)+4HCl(g)  mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ

  C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 16对于密闭容器中一定条件下的反应：N 2 + 3H 2  2NH 3，下列说法正确的是

  A.增加N2的量，可以加快反应速率

  B.当N2和H2全部转化为NH3时，反应达到最大限度

  C.达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3∶2

  D.分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

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• 17在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO 2(g)  N 2O 4 (g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

  A.NO2、N2O4的浓度相等

  B.NO2、N2O4在容器中共存

  C.NO2、N2O4的浓度均不再变化

  D.单位时间内消耗2 mol NO2，同时生成1 mol N2O4

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• 18在1 L密闭容器中，充入一定量的A发生反应：A(g) 2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后，改变影响平衡的一个条件，反应达到新的平衡。右图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是（   ）

  A.a点和d点分别表示两个不同的平衡状态

  B.在a点，B的物质的量浓度为0.67 mol／L

  C.20s～t2s，表示降低温度使平衡移动的过程

  D.0s～10s间，用B表示的反应速率为mol/(L·s)

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• 19已知反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)　ΔH<0。某温度下，将2 mol SO 2和 1 mol O 2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后 ，SO 2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

  A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

  B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

  C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

  D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

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• 20已知：N 2（g）＋3H 2（g） 2 NH 3（g）△H＝－92kJ· mol -1若向体积为10L的恒温密闭容器中充入1.2 mol N 2和0.6molH 2反应，由图像分析，下列叙述正确的是

  A.10～11min该反应的速率为v(H2)>0.003mol/(L·min)

  B.若改变所用催化剂时，△H 会发生变化

  C.若将上述密闭容器换作绝热密闭容器，其余条件不变，NH3的产率将降低

  D.从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则c(H2)的变化曲线为b

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