高考化学反应速率与平衡的有关计算练习3

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• 61在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO2和1mol O2，同时发生下列反应: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为10%，则下列说法中正确的是[    ]

  A.反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

  B.达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

  C.乙容器中SO2的转化率大于10%

  D.平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2

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• 62相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表下列叙述错误的是    

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

  C.容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJ

  D.若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

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• 63在一密闭容器中加入

  B.C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是A.在t3时刻反应已经停止 B.A的转化率比B的转化率低

  C.在容器中发生的反应为：2A＋B2C

  D.在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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• 64某温度下，反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下下列说法正确的是

  A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L

  B.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L

  C.此时逆反应速率大于正反应速率

  D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

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• 65将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）     2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）

  A.平衡时X与Y的转化率相等

  B.平衡时X的浓度为0.2mol/L

  C.在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ，达到新平衡时Z的体积分数为20%

  D.若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

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• 66X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于

  A.33%　　

  B.40%　　

  C.50%　　

  D.65%　　

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• 67在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.2 mol/L和0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

  A.Z为0.3mol/L　　　　　

  B.Y2为0.4mol/L

  C.X2为0.2mol/L

  D.Z为0.4mol/L

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• 68在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）．Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时

  B.C投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），平衡时C的体积分数也为a．下列说法正确的是（　　）A.若Ⅰ达平衡时，A.B.C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

  C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n（B）=n（A）+3

  D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n（C）+8n（A）═12n（B）时，可判断x=4

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• 69在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是

  A.40%　　　

  B.50%　　　

  C.60%　　　

  D.70%

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• 70在mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C减少2 mol·L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为

  A.2 ：3 ：2 ：3

  B.2 ：2 ：3 ：3

  C.3 ：1 ：2：2

  D.3 ：1 ：2：3

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