高考化学反应速率与平衡的有关计算练习3

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• 21温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)=x mol、n(H2)=y mol、n(NH3)=z mol (x、y、z均不为0 )，平衡时n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有关判断不合理的是

  A.N2、H2的转化率不相等

  B.平衡时，H2与NH3的生成速率之比为3 : 2

  C.x : y =1 : 3

  D.x的取值范围为0＜x＜0.14

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• 22在5L的密闭容器中，含有等物质的量的PCl3和Cl2其合成反应为PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）。当250℃达到平衡后，PCl5的分压为1atm时，原来含有PCl3和Cl2的物质的量(单位：mol)分别是（Kp=0.54）

  A.1，1

  B.0.276， 0.38

  C.0.5 ，0.6

  D.0.276 ，0.276

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• 23在445℃的密闭容器中，分别加入0.1 mol/LH2和I2，发生反应H2+I2(g)2HI，定时测定反应体系中各物质的浓度，记录数据如下表下列说法错误的是

  A.30 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.002 mol/(L·s)

  B.60 s时，其他条件不变，将容器体积迅速压缩到原来的一半，则c(HI)>0. 312 mol/L

  C.在其他条件不变时，升高体系温度，气体颜色变浅，则该反应正反应为吸热

  D.c1<0.156 mol/L，c2=0.156 mol/L

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• 24向体积一定的密闭容器中通入2体积SO2和1体积O2在一定条件下发生反应并达到平 衡。此时容器内硫原子数与氧原子数之比为1：3，则SO2的平衡转化率为

  A.10%

  B.50%

  C.90%

  D.以上都有可能

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• 25在一定条件下，合成氨反应到达平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25％，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是

  A.1/5

  B.1/4

  C.1/3

  D.1/2

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• 26在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)测得开始时，SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是

  A.O2为0.15mol·L-1

  B.SO2为0.25mol·L-1

  C.SO3为0.4mol·L-1

  D.O2、SO3的浓度相等

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• 27一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是

  A.80.0%

  B.20.0%

  C.16.7%

  D.83.3%

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• 28某温度下，在一个体积固定的密闭容器中，充入2 mol NO和1 molO2，发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，一定条件下达到平衡，测得NO的转化率为80%(容器内温度不变)，此时容器内压强与起始时压强之比为

  A.11∶15

  B.小于11∶15

  C.5∶6

  D.大于5∶6

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• 29在一定温度下，反应1/2H2(g)＋1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

  A.5%

  B.17%

  C.25%

  D.33%

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• 30合成氨反应中，若达到平衡时氨气占平衡混合气体体积的25%，且温度、容积不变，则平衡时压强为起始压强的 

  A.1. 25倍

  B.80%

  C.75%

  D.25%

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