高考化学反应速率与平衡的有关计算练习3

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• 11某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 ①原混合气体的体积为1. 2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V L ④反应达平衡时气体B消耗掉0. 05V L

  A.②③

  B.②④

  C.①③

  D.①④

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• 12某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+ N(g)2G(g)若开始时只充入2molG(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

  A.20%　

  B.40%

  C.60%

  D.80%

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• 13在一定量的密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻的浓度分别为0.1mol/L．0.3mol/L．0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

  A.均为0.18mol/L

  B.为0.15mol/L

  C.为0.2mol/L，为0.6mol/L

  D.为0.4mol/L

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• 14在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2=2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

  A.Z为0.3 mol/L

  B.Y2为0.4mol/L

  C.X2为0.2 mol/L

  D.Z为0.4 mol/L

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• 15N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g） △H >0 T1温度下的部分实验数据为下列说法不正确的是

  A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)

  B.T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50%

  C.其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1

  D.T1温度下的平衡常数为K1 ，T3温度下的平衡常数为K3，若K1> K3，则T1 >T3

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• 16将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3 (g)2SO2(g)+O2(g)。反应经 10min达到平衡，测得c(SO3) =0. 4mol/L，c(SO2) =0.1mol/L。则下列叙述中不正确的是

  A.容器里气体密度为40g·L-1

  B.化学反应速率为v(Ag2SO4) =v(SO3)

  C.SO3的分解率为20%

  D.在这10min内的平均反应速率v(O2) =0. 005mol／(L·min)

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• 17一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n(SO2)︰n(O2) ︰n(SO3) ===2︰3︰4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2) =0.8mol，n(SO3)=1.4mol，此时SO2的物质的量应是

  A.0.4mol

  B.0.6mol

  C.0.8mol

  D.1.2mol

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• 18在某合成氨厂的合成氨反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6:8:1，出口处N2、H2、NH3的体积比为9:27:8，则N2的转化率为

  A.75%

  B.50%

  C.25%

  D.20%

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• 19工业制备纯硅的反应：SiCl4 (g)+2H2 (g)Si(s)+4HCl(g) △H =Q(Q>O)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

  A.只要时间足够长，SiCl4可完全转化为Si

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为Q

  C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0. 025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol·L-1的NaOH中恰好反应

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• 20在一个6 L的密闭容器中放入3 L X气体和2 L Y气体，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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