高考化学反应速率与平衡的有关计算练习2

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• 11合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

  A.点e的正反应速率比点d的大

  B.点c处反应达到平衡

  C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）相同

  D.在给定条件下，t1时刻NH3的含量达到最高

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• 12将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是

  A.46

  B.23

  C.11.5

  D.5.75 　　

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• 132．0mol PCl3和1．0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．40mol，如果此时再充入1．0mol PCl3和0．50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

  A.0．40mol

  B.0．60mol

  C.大于0．60mol

  D.大于0．40mol，小于0．60mol

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• 14在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-196.6kJ·mol-1。反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4，其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，n（SO2）=1.4mol，n（O2）=0.9mol，则此时SO3的物质的量为

  A.1．4mol

  B.1．6mol

  C.1．8mol

  D.2．0mol

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• 15在密闭容器中进行如下反应：X2（g）＋Y2（g）＝2Z（g） ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、 0．3mol/L、 0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

  A.Z为0．3mol/L

  B.Y2为0．4mol/L

  C.X2为0．2mol/L

  D.Z为0．4mol/L

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• 16在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

  A.SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L

  B.SO2为0．25mol/L

  C.SO2、SO3均为0．15mol/L

  D.SO3为0．4mol/L

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• 17在一定温度下，有

  A.B两个容器，A是恒容密闭容器，B是恒压密闭容器。两容器起始状态完全相同，其中都充有NO2气体，如果只考虑发生下列可逆反应：2NO2N2O4，分别经过一段时间后，A.B都达到平衡，下列有关叙述正确的是 A.平均反应速率A＞B

  B.平衡时NO2的物质的量B＞A

  C.平衡时NO2的转化率A＞B

  D.平衡时N2O4的物质的量B＞A

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• 18将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应：2A（s）+bB（g）cC（g）达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L-1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L-1，且始终不变。则b、c关系是

  A.b+2=c

  B.b=c

  C.b+2>c

  D.b开始考试练习点击查看答案

• 19在一个固定容积的密闭中，加入m mol

  A.n molB，发生如下反应：mA(气)+nB(气)pC(气) （m+n≠p）。平衡时，C的浓度为Wmol／L。若容器的容积和温度不变，起始时加入a molA.b mol

  B.c molC，使平衡后C的浓度仍为Wmol／L，则a、b、c必须满足的关系是 A.a:b:c=m:n:p 　　　　　　 B.a:b=n:m ，ap/m+c=p

  C.mc/p+a=m，nc/p+b=n 　　　　　

  D.a=m/3，b=n/3，c=2p/3

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• 20如图所示，向

  A.B中均充入1molX、l rnol Y，起始时A.B的体积都等于aL。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中都发生下述反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） △H<0，达平衡时，A的体积为1．4aL。下列说法错误的是A.反应速率：v（B）>v（A）

  B.A容器中x的转化率为80％

  C.平衡时的平均摩尔质量：

  D.平衡时Y体积分数：A开始考试练习点击查看答案