高考化学反应热计算练习2

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• 21氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H= -285．8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H= -283．0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l)；△H= -5518 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H= -890．3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是

  A.H2(g)

  B.C8H18(l)

  C.CO(g)

  D.CH4(g)

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• 22氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

  A.H2(g)

  B.CO(g)

  C.C8H18(l)

  D.CH4(g)

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• 23已知： 现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)，若实验测得反应放热3695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

  A.1:1

  B.1:3

  C.1:4

  D.2:3

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• 24已知1gC完全燃烧时放出32．79KJ热量，则C的燃烧热是

  A.32．79kJ

  B.32．79kJ/mol

  C.393．5kJ/mol

  D.393．5kJ

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• 25一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227. 3kJ和394. 7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体 1L在相同条件下完全燃烧放出260. 8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为

  A.3.3:1

  B.3.5:1

  C.3.7:1

  D.3.9:1

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• 26化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P-P:198 P-O:360 O=O:498，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的能量变化为

  A.释放1638kJ的能量

  B.吸收1638kJ的能量

  C.释放126kJ的能量

  D.吸收126kJ的能量

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• 27半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 ①SiO2(s)+2C(s)=Si(s) +2CO(g) △H= +682.44 kJ·mol-1 （石英砂）     （粗硅） ②Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-657. 01 kJ·mol -1③SiCl4(g)+2Mg(s) =2MgCl2(s)+Si(s) （纯硅） △H= -625.63 kJ·mol-1生产1. 00 kg纯硅的总反应热为

  A.2.43×104kJ

  B.-2. 35×104kJ

  C.- 2.23×104kJ

  D.-2. 14×104kJ

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• 28已知H-H键能为436 kJ/mol，H-N键能为391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是

  A.431 kJ/mol

  B.946 kJ/mol

  C.649 kJ/mol

  D.869 kJ/mol

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• 29100g碳粉不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 35kJ/mol；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =- 282.57kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

  A.392. 92 kJ

  B.2 489. 44 kJ

  C.784. 92 kJ

  D.3 274.3 kJ

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• 30已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) △H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为

  A.196.64kJ

  B.196.64kJ／mol

  C.＞196.64kJ

  D.＜196.64kJ

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