高考化学物质结构和元素周期律练习43

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• 51图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是（　　）

  A.a、b、c的简单离子中，c的离子半径最大

  B.c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

  C.e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

  D.a、e可形成一种新型无机非金属材料--高温结构陶瓷

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• 52主族金属元素在化学性质上必然是（　　）

  A.单质都能跟Cl2反应生成氯化物

  B.氧化物都是碱性氧化物

  C.化合态时只能以简单阳离子形式存在

  D.单质都不与强碱溶液反应

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• 53某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为140.0，原子核外的电子数为58．则下列叙述中错误的是（　　）

  A.它是副族元素

  B.它是第六周期元素

  C.它的原子核内有58个质子

  D.它的一种同位素的核内有82个中子

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• 54下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是（　　）

  A.金属元素原子最外层电子数越少．该金属失电子能力越强

  B.若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族

  C.P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强

  D.铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料

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• 55关于元素周期表的叙述正确的是（　　）

  A.所有主族元素都有最高正价，一定等于其所在的族序数

  B.同周期的ⅡA.ⅢA元素的原子序数之差一定为1

  C.每一周期都是从金属元素开始至稀有气体元素结束

  D.同主族相邻周期的原子序数之差可能为8、18、32

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• 56关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（　　）

  A.原子半径比阴离子半径小

  B.原子半径比阴离子半径大

  C.原子半径比阳离子半径小

  D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大

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• 57下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

  A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

  B.碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

  C.稳定性：HCl＞H2S＞PH3

  D.还原性：F-＞Cl-＞Br-

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• 58下列叙述正确的是（　　）

  A.N、O、S元素的原子半径依次增大

  B.由于Si原子半径较大，SiH4比CH4稳定

  C.若aXm+和bYN-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-m

  D.元素周期表从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素

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• 59在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（　　）

  A.是银白色较软的金属

  B.Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物

  C.可以形成氧化物Tl2O3

  D.与酸反应比铝剧烈

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• 60下列结论正确的是（　　）

  A.离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

  B.酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4

  C.氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te

  D.微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F

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