高考化学物质结构和元素周期律练习42

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• 71下列各组大小顺序不正确的是（　　）

  A.粒子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+

  B.热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl

  C.熔点：SiO2＞NaCl＞碘＞干冰

  D.还原性：HI＜HBr＜HCl＜HF

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• 72下列递变规律正确的是（　　）

  A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

  B.HCl、HBr、HI的还原性依次增强

  C.Al3+、Mg2+、F-粒子的半径依次减小

  D.K、Rb、Cs最高正价依次降低

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• 73下列各组中的性质比较，正确的是（　　）①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4      ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3            ④还原性：F-＞Cl-＞Br-．

  A.①②④

  B.②③④

  C.①②③

  D.都正确

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• 74下列四种元素中非金属性最强的是（　　）

  A.原子最外层电子数为次外层电子数三倍的元素

  B.第三周期ⅢA族元素

  C.第16号元素

  D.负一价阴离子核外电子排布与氖原子相同的元素

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• 75X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为（　　）

  A.HX

  B.H2X

  C.XH4

  D.XH3

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• 76下列各组排列顺序中正确的是（　　）

  A.微粒半径：Na+＞K+＞Cl-＞S2-

  B.稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

  C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

  D.熔点：金刚石＞NaCl＞可燃冰＞Na

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• 77下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价． 以下叙述正确的是（　　）

  A.气态氢化物的稳定性为H2T＜H2R

  B.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷

  C.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

  D.L2+与R2-的核外电子数相等

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• 78中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

  A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

  B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

  C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性

  D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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• 79W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判断正确的是（　　）

  A.W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸

  B.Z元素在第三周期第VIA族

  C.W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属

  D.Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H++OH-=H2O

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• 80下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是（　　）

  A.甲原子电子层数比乙原子的电子层数多

  B.在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极

  C.1mol甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲＞乙

  D.常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能

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