高考化学物质结构和元素周期律练习38

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• 81根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是（　　）

  A.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出．不能说明钠的金属性比铜弱

  B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝．说明氯元素的非金属性比碘元素强

  C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出．说明Cl的非金属性比S强

  D.将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol．说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na

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• 82欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是（　　）

  A.碱金属

  B.主族元素

  C.金属与非金属分界线附近的元素

  D.过渡元素

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• 83已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（　　）

  A.BeO为两性氧化物

  B.Be（OH）2难溶于水

  C.H3BO3是难溶于水的弱酸

  D.B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱

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• 84砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有（　　）

  A.砹是有色固体

  B.砹易溶于有机溶剂

  C.HAt很稳定

  D.AgAt不溶于水

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• 85请判断87号元素在元素周期表中的位置是（　　）

  A.第六周期第VⅡA族

  B.第七周期第ⅠA族

  C.第七周期第ⅢB族

  D.第六周期第VB族

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• 86石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性．下列元素与碳元素处于同一主族的是（　　）

  A.He

  B.O

  C.Si

  D.P

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• 87将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，乙作负极能说明甲的金属性比乙强的是（　　）

  A.①④

  B.③⑤

  C.①②③

  D.①②③④⑤

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• 88下列各组元素性质的递变情况中，错误的是（　　）

  A.Li、Be、B原子的最高正价依次增大

  B.P、S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

  C.B.C.N、O、F的原子半径依次增大

  D.Li、Na、K、Rb元素的金属性依次增强

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• 89下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是（　　）

  A.18和12

  B.7和8

  C.11和16

  D.12和9

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• 90下列气态氢化物中最不稳定的是（　　）

  A.PH3

  B.NH3

  C.H2O

  D.H2S

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