高考化学物质结构和元素周期律练习38

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• 101甲乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲的氢化物比乙的氢化物稳定③甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低．能说明甲比乙的非金属性强的是（　　）

  A.①②③

  B.只有⑤

  C.只有④

  D.①②③④⑤

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• 102下列各项比较中错误的是（　　）

  A.原子半径：Li＜Na＜K

  B.酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4

  C.稳定性：SiH4＞H2S＞HF

  D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2

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• 103运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

  A.砹（At）为有色固体，HAt不稳定

  B.铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物

  C.已知锶Sr与镁同族且原子半径大于钙，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

  D.硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差

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• 104下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

  A.原子半径：Na＞S＞O

  B.酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4

  C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

  D.金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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• 105下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（　　）

  A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

  B.第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

  C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

  D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

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• 106X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（　　）

  A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

  B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

  C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

  D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

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• 107在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是（　　）

  A.8、8、18、32

  B.8、18、18、32

  C.8、18、18、18

  D.8、8、18、18

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• 108提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（　　）

  A.戴维

  B.门捷列夫

  C.阿伏加德罗

  D.道尔顿

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• 109关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．其中正确的是（　　）

  A.只有②③

  B.只有②③④

  C.只有③④

  D.①②③④

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• 110镭（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族．下列关于镭的性质的描述不正确的是（　　）

  A.在化合物中呈+2价

  B.单质能与水反应产生氢气

  C.氢氧化物呈两性

  D.碳酸盐难溶于水

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