高考化学物质结构和元素周期律练习16

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• 101下列叙述正确的是  

  A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

  B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

  C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

  D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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• 102关于硫和氧的性质叙述正确的是

  A.硫在O2中燃烧生成SO2

  B.硫在O2中燃烧生成SO3

  C.硫的非金属性比氧的强

  D.氧的非金属性比硫的强

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• 103下列氢化物中最稳定的是

  A.PH3

  B.SiH4

  C.HCl

  D.HF

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• 104随核电荷数的增加，下列递变规律正确的是     

  A.碱金属单质的熔点逐渐降低

  B.碱金属元素的金属性逐渐减弱

  C.卤族元素的氢化物稳定性逐渐减弱

  D.卤族元素的非金属性逐渐增强

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• 105今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是                 

  A.Y的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱

  B.Z一定位于ⅦA

  C.若X、Y、W形成的化合物为XYW2，则其水溶液显碱性

  D.X与足量的W反应生成的化合物为X2W

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• 106下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是               

  A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

  B.W的氢化物比X的氢化物稳定性高

  C.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

  D.Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性比W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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• 107下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B.W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

  A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

  B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高

  C.Y、Z的阴离子电子层结构都与B原子的相同

  D.Y元素比W元素的非金属性强

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• 108下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是

  A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

  B.氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

  C.碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

  D.酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF

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• 109高温超导体中铊（Tl）是成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（　　）

  A.铊是银白色质软的金属

  B.铊能形成+3价的化合物

  C.Tl（OH）3与Al（OH）3一样，具有两性

  D.铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐

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• 110短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是

  A.X的非金属性最强

  B.X单质的熔点比Z低

  C.Z的氢化物的稳定性比Y强

  D.Y的最高正化合价为＋7

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