高考化学物质结构和元素周期律练习13

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• 81下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高正化合价为+3 ②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族   

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.③④

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• 82依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是

  A.H3BO3的酸性比H2CO3的强

  B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强

  C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

  D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

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• 83已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

  A.质子数：c>d

  B.离子的还原性：Y2->Z-

  C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

  D.原子半径：X开始考试练习点击查看答案

• 84下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

  A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

  B.碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2

  C.稳定性：HCl>H2S>PH3

  D.还原性：F->Cl->Br-

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• 85六种短周期元素

  B.C.D.E.F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 A.由A.C.D三种元素组成的化合物一定是共价化合物 B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D D.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B

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• 86短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

  A.原子半径：甲＜乙＜丙＜丁

  B.单质的还原性：乙＜甲＜丙＜丁

  C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应

  D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合

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• 87短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 

  A.X的氢化物溶于水显酸性

  B.X与Y形成化合物的化学式为X2Y2

  C.Y的氧化物是离子化合物

  D.X和Z的最高价氧化物对应水化物都是弱酸

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• 88下列粒子半径之比大于l的是

  A.r(K+)/r(K)

  B.r(Ca)/r(Mg)

  C.r(P)/r(S)

  D.r(Cl)/r(Cl-)

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• 89已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是

  A.原子序数：d>c>b>a

  B.离子半径：C2-> D-> B+> A2+

  C.原子半径：A>B>C>D

  D.非金属性：C > D

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• 90A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：   ①B2+>A+>C－>D2－      ②C－>D2－>A+>B2+     ③B2+>A+>D2－>C－    ④D2－>C－>A+>B2+  四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是

  A.①④

  B.④①

  C.②③

  D.③②

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