高考化学物质结构和元素周期律练习13

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• 91下列所述规律中正确的是

  A.原子半径：K>Na>Mg

  B.稳定性：HCl>PH3>H2S

  C.氧化性：Cu2+>Fe3+>Al3+

  D.酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

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• 92元素的性质呈现周期性变化的根本原因是

  A.原子半径呈周期性变化

  B.元素的化合价呈周期性变化

  C.元素的电负性呈周期性变化

  D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化

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• 93A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为

  A.A2B3

  B.BA2

  C.AB4

  D.B3A2

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• 94几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：根据表中信息，判断以下说法正确的是

  A.离子的还原性：T2-＞Z2-　

  B.离子半径：T2-＞X2+

  C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X　

  D.形成氢化物的沸点：T＞Z

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• 95已知X、Y、Z三种同周期元素，它们的最高价氧化物的水化物的酸性为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是

  A.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

  B.单质氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

  C.元素的非金属性按X、Y、Z的顺序增强

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

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• 96甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的有

  A.只有④

  B.只有⑤

  C.①②③

  D.①②③④⑤

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• 97已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系中正确的是

  A.质子数：c>b

  B.离子的还原性：Y2->Z-

  C.氢化物的稳定性：H2Y>HZ

  D.原子半径：X

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• 98氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

  A.一个D2O分子所含有的中子数为8

  B.热稳定性：H2S ＞HF

  C.NH3:

  D.HCl的电子式为：

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• 99X+、Y+、M2+、N2-均为短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是N2->Y+，Y+>X+，Y+> M2+，下列比较正确的是

  A.原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小

  B.M2+、N2-核外电子数：可能相等，也可能不等

  C.原子序数：N>M>X>Y

  D.碱性：M(OH)2>YOH

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• 100下列性质的递变规律中，正确的是

  A.O、S、Na的原子半径依次增大，而离子半径依次减小

  B.LiOH、NaOH、CsOH溶液的碱性依次增强

  C.NH3、SiH4、HF的热稳定性依次增强

  D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强，其水溶液的酸性依次增强

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