高考化学物质结构和元素周期律练习12

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• 31X、Y、Z、E.G是元素周期表短周期中的五种元素，这五种元素的质子数之和为48，它们在元素周期 表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是

  A.五种元素的简单离子的半径，G最大，X最小

  B.元素E对应的最高价氧化物的水化物的酸性比G强

  C.X、G的简单离子的核外电子数相同

  D.Z的氧化物只有两种，而且常温下都是液体

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• 32元素周期律和元素周期表是学习 化学的重要工具，下列叙述不正确的是

  A.从左到右，元素周期表中的第15列为VA族

  B.某ⅡA族元素的原子序数为x，则与它同周期的ⅢA族元素的原子序数可能为x+25

  C.ⅥA族元素，随原子半径增大，对应气态氢化物的稳定性逐渐增强

  D.53号元素位于周期表中第5周期ⅦA族

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• 33下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强

  A.②⑤⑦

  B.①②⑦

  C.②④

  D.①③⑤

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• 34下列各组物质按照碱性递减顺序排列的是

  A.LiOH、NaOH、CsOH

  B.Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2

  C.Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2

  D.Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH

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• 35下列元素①K、②Na、③Al、④Mg，按照金属活泼性由强至弱的顺序排列正确的是

  A.①②③④

  B.①③②④

  C.④③②①

  D.①②④③

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• 36从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于

  A.金属的导电性强弱

  B.金属在地壳中的含量多少

  C.金属的化合价高低

  D.金属的活动性大小

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• 37下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是 ①往Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀 ②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑ ④CH4比SiH4稳定

  A.①④

  B.②③

  C.③④

  D.①②

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• 38短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

  A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

  B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

  C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

  D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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• 39有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2- 具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质町作为水处理中的消毒剂

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• 40X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Y位于同一主族，Y，Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

  A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z< Y

  B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4

  C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

  D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X

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