高考化学物质结构和元素周期律练习4

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• 121按C.N、O、F的顺序，下列递变规律不正确的是

  A.原子半径逐渐增大

  B.非金属性逐渐增强

  C.单质的氧化性逐渐增强

  D.气态氢化物的稳定性逐渐增强

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• 122关于金属锂的叙述中，错误的是

  A.与水反应时，比钠还剧烈

  B.它的原子半径比钠的原子半径小

  C.它是密度最小的碱金属

  D.它可以做还原剂

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• 12357号元素镧(La)是一种活动性比铁强的金属元素，La的氧化物化学式是La 2O 3，La(OH) 3是不溶于水的碱，La的氯化物、硝酸盐均溶于水．下列各组物质不能直接反应得到LaCl 3的是

  A.La2O3+HCl

  B.La+Cl2

  C.La(OH)3+HCl

  D.La(NO3)3+HCl

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• 124具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列判断正确的是

  A.原子半径：X＞Y＞Z

  B.元素的非金属性：X＞Y＞Z

  C.气态氢化物的稳定性：HX＜H2Y＜ZH3

  D.阴离子的还原性：X-＞Y2-＞Z3-

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• 125下列叙述正确的是 ①热稳定性：H 2O>HF>H 2S ②熔点：Al>Na>K ③Ⅰ

  A.ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ⑥已知2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l)△H= －571kJ·mol －1 则氢气的燃烧热为－285.5kJ·mol －1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N A.只有②④⑥

  B.只有①⑤⑥

  C.只有②③④

  D.只有③⑤⑦

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• 126下列叙述中，正确的是

  A.ⅠA族的元素就是碱金属元素

  B.ⅦA族元素的氢化物中，相对分子质量越大其沸点也越高

  C.HF.HCl、HBr、HI四种气体的颜色由浅到深

  D.碱金属元素随着核电荷数的递增金属性逐渐增强

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• 127元素性质呈周期性变化的原因

  A.原子量逐渐增大

  B.元素的化合价呈周期性变化

  C.核外电子排布呈周期性变化

  D.原子序数逐渐增大

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• 128关于Na元素和F元素的叙述正确的是

  A.原子序数Na＞F

  B.原子半径Na＜F

  C.原子的电子层数Na＜F

  D.原子最外层电子数Na＞F

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• 129下列关于元素周期律的叙述正确的是

  A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

  B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化

  C.随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

  D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化，原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

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• 130下列排顺序有错误的是

  A.离子半径：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+

  B.热稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF

  C.最高正化合价：C＜N＜O＜F

  D.碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

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