高考化学化学反应与能量练习55

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• 31下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（   ）

  A.CH4

  B.C2H6

  C.C2H5OH

  D.H2O

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• 32科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、10 5Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO 2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO 2气体放热283.0kJ，下列说法正确的是（   ）

  A.在25℃、105Pa时，C（石墨）完全燃烧生成CO气体的热化学方程式为：2C（石墨）+ O2（g）＝2CO（g）；△H= －110.5kJ/mol

  B.C（石墨）不完全燃烧生成CO和CO2混合气体时，放热283.0 kJ

  C.C（石墨）和CO2（气）反应生成CO（气）的反应是吸热反应

  D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热，则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

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• 33下列有关叙述正确的是

  A.因为液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

  B.NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1

  C.CO2和SiO2都是共价化合物，两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同

  D.强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小

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• 34已知反应： ①101 kPa时，2C(s)+O 2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol -1 ②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq) ====H 2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol -1 ③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P 4，已知 P 4(s)+5O 2(g)====P 4O 10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol -1 4P(s)+5O 2(g)====P 4O 10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol -1 下列结论正确的是

  A.由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低

  B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

  D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

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• 35下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（   ）

  A.N2

  B.BF3

  C.PCl3

  D.HCl

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• 36下列关于反应类型的判断正确的是（   ）

  A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑　 置换反应

  B.FeCl3溶于水发生的反应　　　　　复分解反应

  C.C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O　 　　复分解反应

  D.IBr+H2OHBr+HIO 　　　　　　　氧化还原反应

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• 37溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（　　 ）

  A.溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大

  B.溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小

  C.溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小

  D.溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。

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• 38下列物质的水溶液能发生离子反应的是（ ）

  A.Ba(NO)溶液与NaOH溶液

  B.NaCO溶液与稀硫酸溶液

  C.稀硫酸溶液与KCl溶液

  D.KNO溶液与NaSO溶液

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• 39下列说法正确的是（   ）

  A.冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键

  B.含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质

  C.碘升华时，分子内共价键不发生变化

  D.水结冰体积膨胀与氢键无关

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• 40氢气在氧气中燃烧时产生明亮的淡蓝色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的H—H键消耗的能量为Q 1 kJ,破坏1 mol氧气中的O—O键消耗的能量为Q 2 kJ,形成1 mol水中的H—O—H键需要的能量为Q 3 kJ。下列关系式正确的是（   ）

  A.2Q1+Q2＞Q3

  B.2Q1+Q2＞2Q3

  C.Q1+Q2＜Q3

  D.2Q1+Q2＜2Q3

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