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高考化学化学反应与能量练习55

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试卷介绍

高考化学化学反应与能量练习55

试卷预览

  • 31下列物质中既含有非极性键,又含有极性键的是(   )

    A.CH4

    B.C2H6

    C.C2H5OH

    D.H2O

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  • 32科学家发现,不管化学反应是一步完成还是分几步完成,该反应的热效应是相同的,已知在25℃、10 5Pa时,1molC(石墨)完全燃烧生成CO 2气体,放热393.5kJ,1molCO完全燃烧生成CO 2气体放热283.0kJ,下列说法正确的是(   )

    A.在25℃、105Pa时,C(石墨)完全燃烧生成CO气体的热化学方程式为:2C(石墨)+ O2(g)=2CO(g);△H= -110.5kJ/mol

    B.C(石墨)不完全燃烧生成CO和CO2混合气体时,放热283.0 kJ

    C.C(石墨)和CO2(气)反应生成CO(气)的反应是吸热反应

    D.如果金刚石燃烧生成CO2的反应热大于石墨燃烧生成CO2的反应热,则可以断定从石墨变为金刚石的变化需要吸热

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  • 33下列有关叙述正确的是

    A.因为液态氟化氢中存在氢键,所以其分子比氯化氢更稳定

    B.NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1

    C.CO2和SiO2都是共价化合物,两种晶体熔化时克服粒子间作用力类型相同

    D.强弱电解质的判断依据是其水溶液导电能力的大小

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  • 34已知反应: ①101 kPa时,2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol -1 ②稀溶液中,H +(aq)+OH -(aq) ====H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol -1 ③红磷的化学式为P,白磷的化学式为P 4,已知 P 4(s)+5O 2(g)====P 4O 10(s) ΔH=-3 093.2 kJ·mol -1 4P(s)+5O 2(g)====P 4O 10(s) ΔH=-2 954.0 kJ·mol -1 下列结论正确的是

    A.由条件可知:红磷转化为白磷是放热反应,所以等质量的红磷能量比白磷低

    B.碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1

    C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH=-57.3 kJ·mol-1

    D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出热量大于57.3 kJ

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  • 35下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(   )

    A.N2

    B.BF3

    C.PCl3

    D.HCl

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  • 36下列关于反应类型的判断正确的是(   )

    A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑  置换反应

    B.FeCl3溶于水发生的反应     复分解反应

    C.C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O    复分解反应

    D.IBr+H2OHBr+HIO        氧化还原反应

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  • 37溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是(   )

    A.溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短,键能大

    B.溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长,键能小

    C.溴化氢分子相对分子质量比碘化氢分子相对分子质量小

    D.溴化氢分子间作用力比碘化氢分子间作用力大。

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  • 38下列物质的水溶液能发生离子反应的是( )

    A.Ba(NO)溶液与NaOH溶液

    B.NaCO溶液与稀硫酸溶液

    C.稀硫酸溶液与KCl溶液

    D.KNO溶液与NaSO溶液

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  • 39下列说法正确的是(   )

    A.冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键

    B.含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质

    C.碘升华时,分子内共价键不发生变化

    D.水结冰体积膨胀与氢键无关

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  • 40氢气在氧气中燃烧时产生明亮的淡蓝色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的H—H键消耗的能量为Q 1 kJ,破坏1 mol氧气中的O—O键消耗的能量为Q 2 kJ,形成1 mol水中的H—O—H键需要的能量为Q 3 kJ。下列关系式正确的是(   )

    A.2Q1+Q2>Q3

    B.2Q1+Q2>2Q3

    C.Q1+Q2<Q3

    D.2Q1+Q2<2Q3

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