高考化学化学反应与能量练习52

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• 91已知破坏1 mol H-H键，Cl-Cl键，H-Cl键分别需要吸收436 kJ，243 kJ，432 kJ的能量，则由H2与Cl2生成1 mol HCl的总过程需要

  A.放热185 kJ

  B.吸热185 kJ

  C.放热92.5 kJ

  D.吸热92.5 kJ

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• 92下列说法中正确的是（　　）

  A.化学键只能使原子相结合，不能使离子相结合

  B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

  C.烷烃CH3（CH2）3CH3沸点比（CH3）2CHCH2CH3的低

  D.天然气﹑石油和水煤气分别属于化石能源﹑可再生能源和二次能源

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• 93下列变化过程中，没有破坏化学键的是（　　）

  A.氯化钠的融化

  B.HCl溶于水

  C.酒精溶于水

  D.水的通电分解

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• 94下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是（　　）

  A.石墨转化为金刚石

  B.碘升华

  C.NaCl熔化

  D.Na2O溶于水

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• 95键能是指破坏（或形成）1 mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键断裂和新键形成的过程。现查得：H-H键，Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436 kJ/mol，243 kJ/mol和431 kJ/mol，请根据此数据计算，由Cl2，H2生成1 mol HCl时的热效应为

  A.放热183 kJ

  B.放热91.5 kJ

  C.吸热183 kJ

  D.吸热91.5 kJ

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• 96断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436 kl/mol； F-F 153 kJ/mol；H-F 565 kJ/mol。下列说法正确的 是

  A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)+F2(g)= 2HF(g) △H= -541 kJ

  B.2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量

  C.1 mol H2与1 mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541 kJ

  D.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

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• 97已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ， 水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为

  A.188kJ

  B.248 kJ

  C.124kJ

  D.496kJ

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• 98类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（　　）

  A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2

  B.NH4HCO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液也呈碱性

  C.铝和硫直接化合得到Al2S3，铁和直接化合也得到Fe2S3

  D.熔融的AlCl3不导电，熔融的MgCl2也不导电

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• 99关于化学键的下列表述中，正确的是（　　）

  A.共价化合物可能含有离子键

  B.离子化合物中可能含有共价键

  C.离子化合物中只含有离子键

  D.硫酸中只含有极性共价键

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• 100有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了断裂；⑥每一个水分子内含有两个氢键；⑦由分子构成的物质一定含有共价键，绝对没有离子键；⑧所有离子化合物中都含有金属元素，其中不正确的是（　　）

  A.①③⑦

  B.①②④⑤⑥⑧

  C.②④⑤⑥⑧

  D.①②④⑤⑥⑦⑧

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